第3单元课题一第一课时同步优化训练

学而思网校．下列各组物质不．能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuOFeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3解析：选D。本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。2．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥解析：选B。含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO－2转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO2－3发生双水解反应)，均符合题意。3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析：选C。A选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。D选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；CuCl2溶液中出现蓝色沉淀；FeCl2溶液中出现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；MgCl2溶液中出现白色沉淀；NaCl溶液没有现象。4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不．能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋4解析：选B。①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定有H2SO3。因H2SO3不稳定，加热分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱后，加热放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定有NH＋4。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加入BaCl2溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明此时溶液中含有SO2－4，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，学而思网校－4。5．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋阴离子OH－Cl－SO2－4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。解析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋都反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SO2－4时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO41．检验某未知液中是否含有SO2－4的下列操作中最合理的是()A．加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B．先加入硝酸酸化再加入硝酸钡溶液C．先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液解析：选C。对SO2－4进行检验，有干扰作用的离子有SO2－3、CO2－3、PO3－4；但上述三种离子与Ba2＋生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化SO2－3会转化成SO2－4，再加Ba2＋也会生成BaSO4沉淀，故选用C最合理。2．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是()A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的去除C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验解析：选A。碘盐中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上试剂不能将KIO3转化为I2，故不能完成A实验；B、C、D都可以。3．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH＋4C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO2－4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：选B。A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NH＋4检验的常用方法；C选项可能有SO2－3、HSO－3的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有学而思网校＋、Ca2＋、Mg2＋等。故D项错。4．通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl－、OH－、CO2－3先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是()A．AgNO3，Ba(NO3)2，Mg(NO3)2B．Mg(NO3)2，Ba(NO3)2，AgNO3C．Ba(NO3)2，AgNO3，Mg(NO3)2D．Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3解析：选D。本题要求分别使Cl－、OH－、CO2－3逐一沉淀而分离。若先加AgNO3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加Ba(NO3)2试剂，则只有CO2－3沉淀出来；若先加Mg(NO3)2试剂，则OH－、CO2－3将被沉淀出来。因此正确的顺序为Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3。5．下列各组物质的无色溶液，不．用其他试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：选A。将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同。因此答案为A。6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是()A．AgNO3NaClBaCl2NaOHB．K2CO3KHCO3HClH2SO4C．Na2CO3NaHSO4Ba(NO3)2KClD．KNO3NaClBaCl2(NH4)2SO4解析：选C。C组鉴别：①将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为NaHSO4，能产生气泡的为Na2CO3，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为NaCl。7．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉、过滤D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：选C。本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则：在除杂的同时不能引入新的杂质。当然，更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2；B项中BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是不但未除去杂质，反而将有用成分处理掉了，C项正确。8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：选D。解推断题要抓住特征条件。由题设沉淀消失可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与实验现象的关系)由此可推及甲为BaCl2，故丙为FeSO4。9．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO35瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是()A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液学而思网校．全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加的是BaCl2溶液解析：选C。若将AgNO3溶液加入到另4支试管中，会有3支试管出现白色沉淀。若将BaCl2溶液加入到另4支试管中，会有2支试管出现白色沉淀。若将HCl加入到另4支试管中，会有1支试管产生白色沉淀，1支试管出现气体。若将Na2CO3溶液加入到另4支试管中，会有1支试管出现气体，2支试管出现白色沉淀。10．某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()A．一定存在HClB．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI解析：选B。由无色气体可排除NO2，通入氯水中，得到无色透明溶液可知有SO2存在并且可排除HBr、HI。向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，应有BaSO4生成，SO2－4只可能由SO2与氯水反应产生，由此可以进一步判定一定有SO2存在。而HCl、CO2可能存在。11．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸