物质检验类实验与性质探究验证类实验

第一节物质检验类实验与性质探究、验证类实验考点一物质的检验命题点1常见阳离子的检验1．沉淀法(用NaOH溶液检验)2．气体法NH＋4：加浓NaOH溶液、加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3．特殊颜色法4．焰色反应法[典题示例]1．(2013·江苏高考改编)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．往某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NH＋4C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不会变红色D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋2．(2014·浙江高考节选)一定条件下，CO2与FeO可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________，并设计实验方案验证该反应的固体产物______________________________________________________________。2FeO＋CO2=====△Fe2O3＋CO将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3＋[答题模板]离子检验简答题的答题模板实例：设计实验证明某溶液中含有Fe3＋的实验方法为__________________________________________________________________________________________________________。[答题样板]取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3＋。命题点2常见阴离子的检验1．特殊颜色法2．沉淀法3．气体法1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()[典题示例]操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I－C滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－原溶液中有SO2－4原溶液中有CO2－32．(2015·华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在[方法技巧]固态、液态物质检验的一般程序与思路1．固态物质的检验程序2．无色溶液的检验程序命题点3气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体的检验(NH3)4．强氧化性气体的检验5．NO的检验无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为红棕色。[典题示例]1．下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH32．(2014·北京高考节选)用石墨电极电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳax≥c无明显变化有Cl2Ⅴcx≥b无明显变化无Cl2Ⅳ中检验Cl2的实验方法：______________________________________________________。取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉―KI试纸上，试纸变蓝色[答题模板]气体检验简答题的思考流程(以“CO2的检验”为例说明)[答题样板]附：常见气体验满的方法①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。④氯气验满：用湿润的淀粉―KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。考点二|性质探究、验证型实验[思维流程][典题示例]1．氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_______。(2)装置A中盛放的试剂是___________。(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。实验后，取少量B中溶液，________________________________________________________(填操作方法)。[流程应用]1．氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_______。(2)装置A中盛放的试剂是___________。分液漏斗饱和食盐水第一步明确实验干什么本实验的目的是制取Cl2，并探究Cl2的化学性质。第二步论证原理用什么实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。过量Cl2与FeBr2溶液发生反应，原理为2FeBr2＋3Cl2===2Br2＋2FeCl3(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。实验后，取少量B中溶液，________________________________________________________(填操作方法)。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________。(2)装置A中盛放的试剂是___________。分液漏斗饱和食盐水第三步题干信息有什么制取Cl2用的是MnO2和浓盐酸共热；实验过程中观察到C中的品红溶液褪色。[典题示例]1．氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_______。(2)装置A中盛放的试剂是___________。分液漏斗饱和食盐水浓盐酸有挥发性，故制得的Cl2中含有HCl气体，因此，装置A中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl气体。装置C中品红溶液褪色。说明Cl2与FeBr2反应时Cl2过量，即Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，将Br－氧化成Br2。第四步信息原理定方案(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。实验后，取少量B中溶液，________________________________________________________(填操作方法)。滴加KSCN溶液；另取少量B中的2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2溶液，加入CCl4溶液萃取(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________。(2)装置A中盛放的试剂是___________。分液漏斗饱和食盐水第五步代入流程通盘验第一步明确实验干什么本实验的目的是制取Cl2，并探究Cl2的化学性质。第二步论证原理用什么实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。过量Cl2与FeBr2溶液发生反应，原理为2FeBr2＋3Cl2===2Br2＋2FeCl3第三步题干信息有什么制取Cl2用的是MnO2和浓盐酸共热；实验过程中观察到C中的品红溶液褪色。［流程应用］第四步信息原理定方案浓盐酸有挥发性，故制得的Cl2中含有HCl气体，因此，装置A中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl气体。装置C中品红溶液褪色。说明Cl2与FeBr2反应时Cl2过量，即Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，将Br－氧化成Br2。第五步代入流程通盘验过量Cl2与FeBr2反应的产物中含有Fe3＋和Br2，因此可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，用CCl4萃取溶液中的Br2来证明二者的存在。2．(2015·北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。[典题示例]②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________________。装置A中试剂是_________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________________________________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是___________________________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。沉淀的化学式氨水氯水滴加的溶液写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：____________________________________________。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________________。装置A中试剂是_________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________________________________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。第一步明确实验干什么第二步论证原理用什么检验装置气密性[流程应用]2．(2015·北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。检验装置气密性第三步题干信息有什么第四步信息原理定方案②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________________。装置A中试剂是_________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________