福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试

福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试1．（2014福建质检）有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加2．（2014福建质检）实验室中，下列试剂的保存方法不正确ABCD3．（2014福建质检）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是A．X可能含有2B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+74．（2014福建质检）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX5．（2014福建质检）加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．Ca(HCO3)26．（2014福建质检）右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是A．左池电极反应式：X4++2e－=X2+B．每消耗1molY2O72－，转移3molCD．改变右池溶液的c(H+)7．（2014福建质检）硝酸生产中，500℃时，NH3和O2①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－9072kJ·mol－1K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=－1104.9kJ·mol－1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1269.02kJ·mol－1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NOA．减小压强B．降低温度C．增大O2浓度D．使用合适的催化剂8．（2014福建质检）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：（3①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量。该反应的热化学方程式为③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH－)≈K的是（填字母）。9．（2014福建质检）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是A．稀硫酸B．盐酸C．硝酸D．醋酸②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是。③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为②（填离子符号）。④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3—）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。电解过程中，Ca2+、Mg2+在（填“a”或“b”）极附近形成沉淀。10．（2014福建质检）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L－1实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（4）分液漏斗中的溶液是A．CO(NH2)2B．NaOH和NaClO选择的理由是称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL0.1000mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。11．（2014福建质检）铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶（1）基态铬原子的电子排布式为（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为－96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO54H2O2+2H++Cr2O72－＝2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O72－和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”《福建高中毕业班2014届高三4月质检理综化学测试》参考答案1．A2．D3．B4．B5．D6．C7．D8．（1）；冷的浓硫酸能使铝钝化（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH①HCO3－+H+＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）②2NH3(g)+3CuO(s)＝3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=－294kJ·mol－1③b9．（1）①A②CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－③2Fe3++Fe＝3Fe2+Sn4+④随溶液pH增大，平衡H3RH2R－+H+所以，H3R的百分含量减小H2R－（2）b10．（1）B、D（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用0.100mol·L－1盐酸滴定，重复上述操作2~3次（4）B如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应（6）9%11．（1）［Ar］3d54s11s22s22p63s23p63d54s1（2）OSi（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（4）分子晶体（5）①A、C②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）不是