离子反应——讲稿式教案

离子反应（第一课时）设计——讲稿式教案1、学习任务分析离子反应是高中化学第一章化学反应及其能量变化中的内容，是化学基本用语之一，作为高中化学教学的一个起点，贯穿化学教学的整个过程，占有重要的地位和作用。该节共分为强、弱电解质和离子反应两部分，第一课时是有关强弱电解质等几个概念的内容，为第二课时离子反应提供教学背景。教材中首先利用初中学过的常见物质的导电性问题引出了电解质和非电解质的概念，接着安排教师演示实验，比较相同条件下各种电解质溶液的导电能力强弱，并用NaCl在水中的溶解和电离示意图帮助学生理解电解质在水中的电离过程，不仅复习巩固了强电解质电离方程式的书写，也由此解释了电解质溶液导电能力强弱的原因，最终提出强弱电解质的概念。本课内容是高中有关电解质知识的起步学习，与此相关的还有第二册中的《电离平衡》、第三册中的《电解原理及其应用》等，在教学设计中应适当把握难度，不要急于将所有的电解质内容都抛给学生。2、学生分析初中《自然科学》中化学学科所占的比例不是很大，而且由于生源关系，本教学对象的化学基础比较薄弱，有些学生甚至还无法正确书写常见物质的化学式和化合价，还没有养成良好的学习习惯和实验习惯，但学生对实验却有浓厚的兴趣。因此，本设计立足于化学和实验的基础，教学起步较低。3、教学重点和难点结合教学任务和学生特点，本课时的教学重点是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念学习，强、弱电解质的区分是学习的难点。4、教学目标知识与技能：知道电解质、非电解质的概念，正确区分电解质和非电解质；知道强电解质和弱电解质的概念，说出两者之间的异同点；理解电解质溶液导电的原因，了解影响导电性强弱的主要因素；正确书写强电解质的电离方程式。过程与方法：模仿教材中测量电解质溶液导电能力的装置，利用音乐贺卡、干电池、导线等常见材料，初步学会改装制作实验仪器，测量物质的导电性；学习科学探究的一般程序，灵活运用归纳、推理等逻辑方法巩固电解质、非电解质等重要概念；初步学习用概念图表示化学物质间的关系。情感态度与价值观：尝试科学探究的一般过程，积极参与讨论，合作学习，体验化学实验的趣味性，感受化学与实际生活的密切联系；遵守学生实验规则，养成良好的化学实验习惯，树立绿色化学的观念。5、教学策略设计结合前期分析的有关信息，离子反应第一课时的设计主要通过两个实验、两个问题、一个动画开展四个概念学习。①实验设计高中化学新课程倡导让学生“学会运用观察、实验等多种手段获取信息”，“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”，提高学生的实验能力需要增加学生实验的机会，尽可能让他们亲自动手操作。教材中的演示实验用小灯泡串联装置演示溶液的导电性强弱，由于班级规模过大，坐在教室后面或角落的许多学生都抱怨无法观察实验现象，为此，本实验改为学生分组实验，4人一组，分别扮演不同的角色，承担不同的任务，合作学习探究物质的导电性。基于学校实验条件和实验效果因素，我们选用安培表代替小灯泡组成简易学生实验装置，测量盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液、酒精和水的导电性，探究各种物质的导电性强弱，不仅可以让学生定量观察实验现象，培养化学实验中“量”的观念，也有助于加强化学与其它学科之间的联系，提高学生综合运用知识的能力。为了确保课堂实验的进行，我们在课前布置了家庭实验作业，让学生利用生活中的物品和常识，自己设计简易装置，练习测量物质的导电性。此外，针对学生实验的现状，在教学过程中，我们特别强调了实验规则和注意点，使他们逐步养成良好的实验习惯。为了增强学生对概念的理解，本设计还安排了一个教师演示实验：剪断音乐贺卡的其中一根导线，将两端分别插到水、醋酸溶液、氨水、盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中，测量其导电能力。该实验利用学生的听觉，通过分辩声音的高低比较溶液的导电性强弱，不仅克服了视觉缺陷，能让学生更清晰、明确地理解强弱电解质的概念，也增强了化学实验的多变性和趣味性，是利用多元智力进行化学教学的一个典型实例。②问题设计本课教学围绕“能不能导电”和“导电能力强弱”两个问题，对教材内容的安排做了一些调整。首先，学生测量溶液的导电性，自学课本内容并结合动画演示探究导电的原因，由此引出电解质、非电解质的概念，并用概念获得策略的正反例和正误判断进一步强化；接着教师演示强弱电解质溶液的导电性实验，通过音乐的高低，讨论“电解质溶液导电能力有强弱”及其决定因素，利用溶液最初“相同条件”和最终“声高差异”的矛盾，得出电解质在水中不同的“电离程度”，即强、弱电解质的本质区别，并用练习强化巩固。③多媒体动画演示NaCl在水中的电离是一个化学微观运动过程，用多媒体动画演示能形象生动的表述整个过程，有助于学生对电离过程的理解和掌握；也可以设计让学生配合动画进行解说，锻炼其语言表达能力，全面提高化学素质。6、教学用品仪器：烧杯、导线、安培表、音乐贺卡药品：盐酸、NaOH溶液、醋酸溶液、NaCl溶液、酒精、氨水、水7、教学过程设计[准备]用音乐贺卡或小电珠、干电池等制作一个测量物质导电性的装置，测测生活中一些常见物质的导电性，如水、牛奶、果汁、食盐、蔗糖、食盐水、糖水、味精、食醋等。利用课外时间锻炼学生的动手能力，为课堂实验操作做准备，也有利于发展学生的多元智力，体现“化学源自生活，生活中处处有化学”的思想。[引入]课前，我们已经测量了生活中一些常见物质的导电性，哪些物质能导电，哪些不能导电？课前练习引入，检查学生作业并及时反馈，将学生的注意力从现实生活转移到化学课堂实验中。[过渡]现在，我们为大家准备了盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等各种试剂，请大家利用电路图和桌上的实验器具，测量这些物质的导电性。[解说]实验时，四人合作，每位同学要有明确的分工，并注意实验规则。[投影]角色任务分配实验员——搭建装置，进行实验；监督员——检查实验装置，如正负极接线是否有误等；记录员——记录实验现象；卫生员——负责实验时电极的清洗和桌面整洁。（注：以上角色分工没有明确界限，可以互换，团结合作。）[投影]学生实验规则：四人合作，明确分工；大胆操作，注意安全；认真观察，做好记录；小声讨论，保持整洁。实验前明确任务和规则，让学生了解实验中应该注意的问题，保证课堂纪律，使实验能顺利进行，养成良好的化学实验习惯。[探究]测测物质的导电性如图搭建装置，测量盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液、酒精和水的导电性，并将下列物质正确归类。铜、CO2、酒精、盐酸、蔗糖、食盐、氯化氢、糖水、NaCl溶液、NaOH固体、CaO、NaOH溶液、石墨、O2、酒精溶液、醋酸溶液能导电不能导电纯净物单质化合物混合物结合课前练习，学生亲自动手实验，锻炼实验操作能力和探究能力；并提高使用表格的意识，进一步巩固物质分类的相关知识。[小结]安培表指针的偏转显示溶液的导电性，指针能偏转说明该物质能导电，不偏转说明不会导电。[实物投影]学生的实验结果[提问]为什么铜、石墨、盐酸、NaCl溶液能导电？导电原因是否相同？[讨论]物质导电的原因：金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，溶液导电是因为有自由移动的离子。[阅读]课本P14，讨论溶液中自由移动的离子来自何处。[投影]播放NaCl在水溶液中溶解电离的Flash动画。（学生根据动画解说）动画演示，使微观过程形象化，便于理解、记忆；让学生配着动画讲述解说，锻炼其言语－语言智力。[小结]NaCl溶液能导电是因为NaCl在水分子的作用下，电离出了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这些水合离子的定向移动使溶液能够导电。[讨论]物质电离的条件：水溶液中或熔融状态。[定义]在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在这两种条件下都不能导电的化合物是非电解质。[练习一]巩固电解质、非电解质的概念[举例]师生互动，列举电解质和非电解质[小结]电解质、非电解质都是化合物，只是自然界中的一部分物质。电解质是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出自由移动的离子而导电的化合物，只要满足一个条件即可。酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，非金属氧化物和大部分有机物（如酒精、蔗糖等）是非电解质。[过渡]各种物质的导电性导电能力是否相同？刚才实验的时候，大家有没有发现不同的溶液的安培表指针偏转角度是不是一样？[演示]剪断音乐贺卡的其中一根导线，将两端分别插到水、醋酸溶液、氨水、盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中，测量它们的导电能力。用声音代替视觉，使大部分学生都能观察到实验现象，增强化学实验的趣味性，发展学生的音乐－节奏智力。[讲述]我们可以明显感觉到贺卡发出的声音有高低，说明各种溶液的导电性不同，如果将电解质溶液导电理解为离子传输电子的过程，在相同的时间内离子运送的电子越多，导电能力就越强。[讨论]决定电解质溶液导电能力强弱的因素：离子运动速度、离子所带电荷数、离子数目和溶液体积（或单位体积内的离子数目）。[小结]离子运动速度一般跟温度有关，相同温度下，我们近似地认为离子运动速度相等。因此，电解质溶液的导电能力主要由溶液体积、离子数目（或单位体积内的离子数目）和离子所带电荷数三个因素决定。学生还没有学过物质的量浓度，只有质量百分比浓度的概念，因此，把浓度分解为体积和数目两个因素，或用单位体积内的离子数目来代替。[讲述]在相同条件下，即相同体积中加入相同数目的HCl、CH3COOH微粒，为什么溶液的导电性会有差异？[讨论]对盐酸和醋酸而言，溶液体积和离子所带电荷相等，因此，引起导电性不同的原因只能是离子数目不同，又因为起初加入了相同的HCl、CH3COOH微粒，所以，导致两者导电性差异主要的问题是在电离过程——电离程度的大小。认识问题是由主要矛盾和次要矛盾组成的，学会抓住主要矛盾，简化问题。[定义]在水溶液中全部电离成离子的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和大多数盐；在溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水。[练习二]巩固强弱电解质的概念[总结]用关系图总结，发展学生的视觉－空间智力和归纳概括能力。8、习题设计本课习题形式多样：从呈现时间看，有课堂练习、巩固练习和课后作业，分别穿插在课中、课尾和课后三个不同的时段，课堂练习加强巩固，瞬时反馈，便于及时调整、修改教学；巩固练习是对整堂课内容的强化，也是调节课堂教学时间的一种弹性化工具；课后练习促进知识的保持和迁移，也为后续教学设计提供起点信息。[课堂练习]（1）、判断下列说法的正误，并说出理由。①自然界中的物质，不是电解质就是非电解质。②电解质就是能导电的物质，NaCl晶体不导电，它不是电解质；铁和盐酸都能导电，所以它们都是电解质。③CO2和NH3溶于水都能导电，所以它们是电解质。④液态氯化氢不能导电，所以它不是电解质。（2）、比较强电解质和弱电解质，填写下表：比较项目强电解质弱电解质物质结构、某些共价化合物某些共价化合物电离程度溶液中的粒子相同条件下的导电性物质类别实例（3）、想一想，填一填。混合物物质(、、）(、、）[巩固练习]（1）、下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（）A.熔化时不导电B.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.是共价化合物D.导电能力弱（2）、写出下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考电解质在水溶液中和在熔融状态下的电离方程式一定相同吗？HNO3、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)3PO4、NaHSO4、NaHCO3（3）、判断下列说法的正误。①CaCO3的水溶液不导电，所以它不是电解质。②NaCl晶体不导电是因为没有离子。③电解质溶液能导电是在电流的作用下电解质产生自由移动的离子。④强电解质的导电能力一定比弱电解质强。[课后作业]（1）、发挥想象，用表或图表示课堂练习（3）的关系。（2）、设计实验，证明电解质溶液的导电性随温度的变化关系，写出实验步骤。（3）、根据课本P14中的图1－10，发挥想象，表述HCl在水中的电离过程和NaCl在熔融状态下的电离过程，体裁不限，要求100字以上。9、课后反思本课以加德纳的多元智力理论为指导，采取了集体讨论、分组实验、独立自学等多种教学组织形式，从课前准备、