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1(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I一。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①测得混合液呈碱性;②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解;⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。2现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子2223,,,,,KAgCaBaFeAl阴离子有2233431,,,,,COHCHCOONOSOCO,现将它们分别配成10.1molL的溶液,进行如下实验:①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加32()BaNO溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F.3.某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―,现取该溶液进行有关实验,结果与下图所示。试回答下列问题:(1)生成沉淀甲的离子方程式为。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。(3)沉淀丙是如何用一化学实验确定其成分。(4)气体甲的成分有哪几种可能。(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有,一定不存在的离子是,可能存在的离子是。4A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有:阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH—Cl—CO32—SO42—HSO4—分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是A;B;C;D;E。5[2012·浙江理综化学卷26](15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5请回答下列问题:(1)该酸雨中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有,说明其不存在的理由:。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:。(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用:。
本文标题:离子推断试题
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