第1讲化学键

化学键知识结构：（一）离子键1．称为离子键。成键微粒：。举例哪些物质能提供阴、阳离子：、、。2．电子式：的式子原子电子式：HClSArMg离子电子式：Na＋Mg2＋OH－NH4+3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示MgO、K2S形成过程：注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。（2）箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。（3）箭号右方相同的微粒不可以合并写。（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。（二）共价键1、概念：叫共价键。2．用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示I2、CO2、H2O的形成过程：I2：；CO2：；H2O：3．非极性键与极性键（1）非极性键：，存在于。（2）极性键：，存在于。4．分子间作用力：分子间作用力存在于之间。化学键存在于之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的，如H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。键参数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性。（三）总结:化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。注意：化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成的过程。He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？离子键离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成过程表示方法影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用表示方法1.电子式：2.结构式：形成过程分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键能力训练：1．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾2．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A．次氯酸（HClO）B．CF2Cl2C．三氟化硼（BF3）D．白磷（P4）3．下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图：B．F-的结构示意图：C．乙烯分子的分子式：CH4D．CaCl2的电子式：4．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致5．下列表示电子式的形成过程正确的是6．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性7．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精9．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO410．下列叙述中正确的是A．在过氧化氢分子中不存在非极性键B．在离子化合物中不可能存在极性键C．在二氧化硅中不可能存在离子键D．含有共价键的化合物有的属于共价化合物，有的属于离子化合物11．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；D．溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO212．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH413．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和814．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电15．下列说法正确的是A．二氧化硅中不存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物16．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子17．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不．正．确．的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z19．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和1220．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为_________；Z元素在周期表中的位置是_________。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）____________。21．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。（2）R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________。