河北省衡水市2015届衡水市高三下学期三月点睛联考化学试题含答案

2015河北省衡水市化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量O-16Na-23Ti-48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是A.能与NaHCO3溶液反应的有3种B.能发生水解反应的有5种C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D.能与NaOH溶液反应的有6种8.碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中所台原子数目为5ANB.SiCl4是由极性键构成的极性分子C.该反应中CCl4是还原剂D.每转移8mol电子，会生成1molSiC9.下列说法正确的是A.能与Mg反应生H2的溶液：B.FeI2溶液中通入少量氯气：C.镁酸性燃料电池正极发生的电极反应为：D.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol1L的溶液10.右表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是A.四种元豢中Z一定为金属B.原子半径：ZWC.W最高价氧化物的水化物一定是强酸D.气态氧化物稳定性.XYll.几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.FNaClO3的溶解是放热过程B.由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C.可采用复分解反应制备D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2，可用降温结晶方法提纯12.仅仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的的是13.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A浓度均为0lmol1L的NaOH和NH4Cl等体积混合后：26.(14分)SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧气反应生成四氧化硅（反应湿度450-500℃）。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氧化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(l)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_____________(2)装置C中的试剂是_________________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_____________(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_______________（填写元素符号）。(4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设l：只有SO32－；假设2：既无SO32－也无ClO－；假设3：____________________。【实验探究】可供选择的实验试剂有：淀粉-KI、品红等溶液。取少最吸收渡于试管中，滴3mol1LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：27.(14分)硫化钠是重要的化工产品。(l)某工厂以Na2S为原料利用工业废液（含）可制得ZnS，其流程如下；①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为_______________（填化学式）。②步骤(i)所加ZnO的作用为____________。③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为________________。(2)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去翠与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值，的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是______________。(3)电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物。下图是电解产生多硫化物的实验装置：①已知阳极的反应为，则阴极的电极反应式是________________。当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为________（标准状况下）。②将溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是___________（用离子反应方程式表示）。28.(15分)环境问题已成为全球普遍的热门话题。(1)利用甲烷催化还原氨氧化物。已知：(2)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：①该反应的(填“”“=”或“”)。②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强()代替物质的量浓度()也可以表示平衡常数（记作），则上述反应的=___________。③以下说法正确的是________（填标号）。A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮(3)催化反硝化法和电化学阵解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化反硝化法中，用H2将NO3－还原为，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为____________。②电化学降解NO3－的原理如图，电源正极为____________（填“A”或“B”），阴极反应式为____________。36.[化学——选修2：化学与技术](15分)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。某工厂用古有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料制备二氧化钛，其流程如下：(1)步骤①中，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是____。(2)步骤②中，加Fe粉的作用是____（用离子方程式表示）；步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填标号）。a熔沸点差异b溶解性差异c氧化性、还原性差异(3)步骤④中，TiO2＋水解生成H2TiO3的离子方程式是(4)可利用生产过程中的废渣与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为___________________________________________________________。(5)利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制备金属钛。(6)工业上用4.0吨钛铁矿制得1.6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是_________。（假设生产过程中钛没有损失）37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子。(1)X的基态原子棱外电于排布式是___________。Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是___________（填元素符号）。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。(3)Y与Z可形成YZ42－。①YZ42－的空间构型为___________（用文字描述）。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。(4)的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有键的数目为________。(5)x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为表示阿伏加德罗常数，则该晶胞体积为___________cm3。38[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物是一种合成多环化台物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：请回答下列问题：(1)A→B为氧化反应，且A能与钠反应产生H2，则A的结构简式是________；B→C的反应类型是___________。(2)G中含氧官能团名称是_______；D的名称（系统命名）是___________。(3)C+E→F的化学方程式是___________。(4)化舍物D的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应的化合物有种，其中核磁共振氢谱有4个吸收峰是___________（填结构简式）。(5)某同学已用所学知识和题干信息，设计如下合成路线，合成环状新物质Q。则X、Z的结构简式分别为，X___________、Z___________。