盐类的水解(教学设计)

高中化学“田园式”培训公开课教案课程模块：选修4《化学反应原理》课题：第三章第一节（第一课时）《盐类的水解》授课教师：深圳市横岗高级中学王伟第三章第一节盐类的水解第一课时——盐类的水解【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐类的水解的定义、本质。教材的内容是按这样的序列展开的:先是从实验探究盐溶液的酸碱性,认识到盐溶液并不都是中性的现象,再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因,了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但从实践下来一直有以下几点问题困扰教师:一是学生在学习盐类的水解之前其实已对盐溶液的酸碱性现象有所知道,如Na2CO3溶液呈碱性等,这往往造成他们实验探究的兴趣不大。二是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果———盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心———破坏水的电离平衡。三是尽管学生也在实验探究、分析思考,但始终跟着老师的思维在走,比较被动,学生的思维问题不易暴露,这在后续学习中会反映出来。因此,我尝试在新课程的教学设计中变换思路,以促进学生自主发展的思想启迪学生思维探究，使学生自主构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。【学情分析】知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。【设计思路】设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等教学观，在进行总体观下的模式运作。基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教学内容为起点进行教学设计。具体来说，以“自主学习，展示成果→创设情境，激发兴趣→大胆猜想，合作探究→交流合作，整合信息→巡视指导、探求本质→类比迁移、构建规律→创新应用、拓宽知识→课外延伸、调查实践→合理评价，总结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出盐类水解的实质、规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育以达到培养学生科学素养的目的。【教学目标】知识与技能：1、能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性。2、能用化学平衡原理解释盐类水解的实质。3、能够书写简单的盐类水解的离子方程式。过程与方法：1、通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼。2、通过小组合作交流与讨论、归纳推理和演绎推理等方法构建盐类水解的概念情感态度价值观：1、通过讨论调查“盐碱地的治理和改良措施“，激发爱国、爱家乡的热情，有志于用化学知识解决实际问题。2、体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣。【教学重点】盐类水解的概念和规律。【教学难点】盐类水解的实质。【实验准备】（预计分为8组、每组6人）NaCl(aq)、Na2CO3(aq)、NH4Cl(aq)、Na2SO4(aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COONa(aq)、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、表面皿、滤纸、、试管、试管架、蒸馏水、镊子。【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。【课堂教学】教学环节教师活动学生活动教学意图备注环节一自主学习展示成果教师课前准备导学案、提出学习要求，学生展示自主学习成果期间教师针对其中的错误适时予以点评学生课前完成导学案的自主学习部分，分别由本人和学习小组组长完成自评和他评、课堂上展示小组自主学习成果。复习强弱电解质的概念、离子方程式书写、电离平衡以及溶液的pH等知识，为本节内容的学习奠定所需的理论基础4min环节二创设情境激发兴趣【创设问题情境】:设问：盐碱地的理化性状差，作物不易促苗，这可能与盐类物质碳酸钠、碳酸氢钠的什么性质有关？然后再设问“碳酸钠、碳酸氢钠为什么会显碱性呢？其他盐溶液的酸碱性如何呢？”这节课我们就讨论这方面的问题。【板书】一、盐类的水解学生思考使学生进入问题情境，激发1min环节三大胆猜想合作探究【探究活动】展示桌面上的溶液，要求学生测定其酸碱性并完成表格（强调小组成员之间明确分工、相互合作，1-2名实验操作员、1名观察员、1名实验记录员、1名中心发言人）【学生实验】小组成员学生分工合作完成实验，用pH试纸测定盐溶液的酸碱性。强调科学探究中有了设想后应进行实验验证。5min环节四交流合作整合信息【提出问题】那个小组的中心发言人可以汇报一下你们小组测定的实验结果？（辨析盐的种类）【追问】请根据上述事实归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系？【提出问题】为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？【学生活动】学生汇报测定的实验结果并完成表格辨析盐的种类【学生交流讨论】强酸强碱盐溶液呈中性强酸弱碱盐溶液呈酸性强碱弱酸盐溶液呈碱性学生通过实验认识到不同种类的盐具有不同的酸碱性，引起认知冲突，激发学生继续探索的积极性3min环节五巡视指导探求本质【讲授】从刚才的分析可知CH3COONa本身不能电离出H+和OH-，而纯水中c(H+)、c（OH-）又是相等的，你认为是什么导致CH3COONa溶液呈碱性呢？【板书】故c(H+)c（OH-）故溶液显碱性水解方程式为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【提问】请你把上式改为离子方程式。【微观模拟】动画微观模拟CH3COONa水解的过程【理论探究】设置问题台阶1、纯水中c(H+)与c(OH-)浓度大小关系如何？写出水电离的化学反应方程式2、CH3COONa溶液呈碱性，说明溶液中c(H+)与c(OH-)浓度大小关系如何？3、写出CH3COONa的电离方程式，并说明CH3COONa能电离出H+和OH-吗？4、CH3COONa固体溶于水之后，溶液中的c(H+）和c(OH-)的相对大小却发生了变化，请从水的电离平衡的角度来分析，CH3COONa对水的电离有何影响？学生先独立思考，然后小组成员展示结果倾听笔记思考【思考】：完成离子反应方程式10min环节六类比迁移构建规律【教师】请大家模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。【教师】学生活动后教师投影【提问】同样你能说明NaCl溶液显中性的原因吗？【过渡】追踪CH3COONa和NH4Cl水解的过程，分析归纳“盐类水解的定义”【归纳】1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水店里出来的H+或OH-结合成弱电解质的反应。【归纳】完成表格，归纳盐类水解的规律。【板书】2、盐类水解的规律：有弱才水解、谁弱谁水解，谁强显谁性、同强显中性。【板书】3、盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离。【学生活动】小组讨论结束后请学生上来完成盐类水解的过程分析10min环节七创新应用拓宽知识1、人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性（蚁酸）物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，当蜜蜂叮咬后应可以利用下列哪些家庭常用物质洗敷伤口？苏打水、肥皂水（R-COONa）、食盐水、黄酒、明矾水溶液、84消毒液（NaClO)、食醋、牙膏（NaF)2、某些肉类食品中加入适量的亚硝（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？（提示：HNO2为弱酸）10min环节八课外延伸调查实践一、实地调查深圳大鹏半岛盐碱地的形成的原因及防治改良措施，撰写一篇调查报告(任选其一)。二、利用网络及图书馆资源查阅深圳“盐田”地名的来历，撰写一篇盐田地域文化小论文（任选其一）。1min【教学反思】本节课的收获：1、采用恰当的探究性教学策略促使学生自主探究，达到促进学生“自主发展”的目的本节课体现新课程改革素质教育的理念，改变学生单纯接受知识，教师传授知识为主的教学方式，本节课的设计就是根据以上理念，创设问题情境展开的，探究性教学的策略是创设渐进性问题→猜想式问题→开放式问题，逐步引导学生自主学习，合作探究，达到促进学生“自主发展”的目的，最终构建出盐类水解的概念，理解盐类物水解的实质。最后又创设开放式问题情境“你能利用家庭常用的家庭常用物质洗敷马蜂叮咬的伤口吗？”，体现了从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念，课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。2、结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。3、运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。4、充分运用了小组合作学习的模式，学生充分参与课堂讨论、课堂气氛活跃、教学效果良好。可能出现的情况：1、由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。2、学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握【板书设计】1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离3、盐类水解的规律：有弱才水解、谁弱谁水解。谁强显谁性、都强显中性。