氧化还原反应说课课件.

12/24/20191:49AM《氧化还原反应》说课理综组：任洁氧化还原反应说课总体思路一.教材分析12/24/2019承上：初中初步接触到氧化还原反应，但又不深，不系统。启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础，也是高中化学的重点和难点之一。1教材的地位和作用一.教材分析【知识技能】从化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反应与氧化还原反应的关系【过程与方法】学生通过分析具体问题，提高观察，分析问题的能力，充分运用对比类推法解决问题【情感态度与价值观】感受对立统一等辩证唯物主义观点，体验化学在生活中的应用及其价值。2教学目标分析BACK二.学法指导12/24/2019学情分析初步具备氧化和还原反应的直观概念已具备常见元素化合价和原子结构相关知识理论结合应用学法指导实验揭示本质教法引导学法BACK重点：氧化还原反应的特征和本质。难点：从电子转移的微观角度分析理解氧化还原反应的本质。教学重点，难点分析教法指导：激发学生兴趣，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。学法指导：自主学习合作学习探究学习三.教法分析教法学法指导BACK四.教学过程2.从得氧和失氧的角度1.兴趣引课创新情景3.从化合价升降的角度4.从电子转移的角度5.归纳小结检测反馈6.拓展视野独立探究BACK（一）兴趣引课，创设情景BACK12/24/2019（二）从得失氧角度分析问题一：我们在初中学过哪些基本反应类型，还有其他的反应类型吗？试举出几个例子来。问题二：氧化反应和还原反应是独立的吗？（以CuO+H2=Cu+H2O为例子分析）设计意图：联系初中熟悉的知识，由浅入深，循序渐进设计意图：培养学生自主探究能力，注重过程与方法，渗透对立统一规律BACK（三）从化合价升降角度分析1.CuO+H2=Cu+H2O2.2CuO+C=2Cu+CO23.C+H2O=H2+CO4.2Mg+O2=2MgO5.3KClO3=2KCl+3O2↑6.Na2O+H2O=2NaOH7.CaCO3=CaO+CO2↑8.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39.3CO+Fe2O3=3CO3+2Fe10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu十大反应选择使用的标准：1.包括四大基本反映的类型2.学生原来认识的典型的氧化还原反应3.用原有的分类方法不能归纳的反应问题三：请同学们从化合价的角度给十个化学反应在分类BACK（四）从电子转移的角度分析问题四请同学们认真阅读课本，说明元素化合价发生变化的本质原因是什么？下面联系初中所学原子结构的知识，讨论2个反应：2Na+Cl=2NaClH2+Cl2=2HCl设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学的知识，使学生不仅复习了初中知识，同时也更深刻地了解了氧化还原反应的本质教师引导，学生归纳：课件元素化合价发生变化的本质原因是原子核外电子发生了转移（得失或偏移）化合价特征问题引导：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的变化?动画演示：NaCl形成过程（五）氧化还原反应化学反应有电子转移反应反应无电子转移设计意图：1.设计简洁明了，形象具体2.吸引注意，激发学习激情3.街是内在联系，便于理解BACK设计意图：1.图片贴近生活，直观性强2.以生活实例激起学生兴趣，妙设问引发新的认知需求3.引导知识在原生长点上继续迁移，有生活走进化学，有化学走向社会苹果久置变色绿茶久置变色金属的腐蚀（六）拓展视野，独立探究12/24/20191.作业题.请同学们用小短文的形式描述氧化还原反应的概念的形成过程2.作业题.（具体应用）金属在自然界中以化合态的形式存在，而在日常生活中却要使用游离态的金属单质，请你说明怎样由化合态变为游离态?(提示：一Fe2O3转变为Fe为例).五.板书设计一.氧化还原反应特征：化合价改变本质：电子发生转移（得失和偏移）定义：有电子转移或化合价变化的化学反应三.氧化还原反应与四大基本反应类型关系二.氧化反应和还原反应升高失去电子还原反应化合价变化降低得到电子氧化反应四.氧化还原反应的应用食物防腐，金属防腐物质的转化第三节氧化还原反应BACK六.反思与体会评价分析认知冲突交流讨论自主探究紧扣教材，重组教材信任学生，依靠学生学生主体，教师主导注重思维，注重过程教学反思一.本节课的成功之处：1.以兴趣激发学生的学习，探究意识使学生深切的体会了氧化还原反应概念形成与发展2.采用“启发—探究—讨论”教学模式，精心设置一个个问题链，给每个同学提供思考，创新，表现和成功的机会二.本节课的不足之处：因时间紧，不能复习“化合价”的相关内容反思与体会谢谢