湖北省咸宁市鄂南.鄂州高级中学2013届高三11月联考地理试题

鄂州高中鄂南高中2013届高三11月联考化学试题命题学校：鄂南高中命题人：刘涛审题人：高三化学组考试时间：2012年11月9日上午10:00—11:30试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．近期曝光一些不良商家不法行为，如用甲醛浸泡猪血、双氧水加工鸡爪、硫酸镁溶液浸泡黑木耳等。这些都是利用了试剂的化学性质。B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的FeO氧化膜，可防止钢铁腐蚀。D．市场销售工艺玻璃上的纹饰是用NaOH溶液雕刻2、下列说法中正确的是A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关化学用语表述正确的是()A．CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式CH2CH2D.甲基的电子式：4、下列实验方法及操作方法正确的是A．中学实验室用加热饱和的FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体B．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干C．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干才能使用5、下列有关阿伏加德罗常数说法组合正确的是①标准状况下，22.4L氯气与足量的热碱溶液反应，转移电子数目为NA②1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NAHCO3－③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数不一定等于2NA④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5NAA．①③④⑥B．③⑥C．②④⑤D．①③④⑤6、在某一溶液中，含有NH4+、I－、Ba2+、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质可以是A．pH=12，氨水为介质B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质C．pH=3，H2SO4溶液为介质D．pH=l，稀硝酸为介质7、下列有关氧化还原反应说法正确的是A、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应，水既不做氧化剂也不做还原剂D、用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH为18、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molC．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的数值偏大D．CO(g)的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol9、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：EFCDD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D10、关于图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热⊿H=183kJ/molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液11、某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0．4molW。下列说法正确的是A．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01mol/（L·s）B．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH0C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动12、微粒甲与乙溶液中微粒的转化关系如下图所示：微粒甲可能组合是①SiO2②NH4+③Al3+④SO2⑤Cl2⑥Fe2+⑦Mg2+A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑥C．②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦13、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/LV(H2)taO①②③④E增加E=679kJ1molH2(g)+1molCl2(g)E=862kJ2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)OV(HCl)V(CO2)bOtp2p1B%H+OH－乙溶液微粒甲微粒甲⑥丙③点燃丙②点燃H2O⑤CO2④FEDB丙①X乙甲A丙丙⑦一定条件⑧CG⑨C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=784014、已知室温下，Cu(OH)2的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中，逐滴加入氨水。下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系，合理的是()Dn(沉淀)/molV(氨水)/mL0An(沉淀)/molV(氨水)/mL0Bn(沉淀)/molV(氨水)/mL0Cn(沉淀)/molV(氨水)/mL015、已知常温下反应：①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl－AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在第Ⅱ卷二、非选择题（5小题，共55分）16、(8分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54；其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等。(1)D、E的第一电离能大小关系(用元素符号表示)(2)A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。(3)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷．．．．．形成的。该矿石的化学式为。(用氧化物形式表示)(4)若将一充满mmLBC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下nmL气体，则原混合气体中BC2的体积为________________mL：17、(11分)甲、乙、丙为单质，A、G的焰色反应为黄色，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1)写化学式：丙_________，E________。(2)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。(3)写出A与D反应的化学反应方程式：__________________________。(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。(5)取8.28gA和G固体混合物，在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体，冷却后称量得固体质量6.36g，计算原混合物中A的物质的量分数______________18、(10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘80碘—90℃1碘碘碘碘碘碘碘碘KH(IO3)2碘碘碘碘碘碘pH＝10碘碘碘碘KIO3碘碘碘碘碘碘①②③④⑤⑥⑧⑦⑩⑨11试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，化学方程式中转移电子总数为；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：；（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.819、(14分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能/kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应CO+2H2CH3OH达到平衡，测得有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A、c1=c2B、2Q1＝Q3C、K1=K3D、α2+α3＜100%（5）若一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2、1molCH3OH，反应CO+2H2CH3OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。则：反应开始时正、逆反应速率