湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷(一)化学及答案

--化学试题共8页第1页湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）化学满分：100分时量：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64Mg—24Na—23Fe—56Ba—137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。）1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④2.下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－氯甲苯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：3．在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-C．由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-4．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误．．的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH+18288Pu94144--化学试题共8页第2页5.现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误．．的是A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④②①6.分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种B．12种C．15种D．16种7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9.下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+H2O+CO22HClO+CO32－--化学试题共8页第3页C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O10.下列有关说法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M-ne-→Mn+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成--化学试题共8页第4页13.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol-1下列说法或热化学方程式正确的是A．CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ·mol-114.在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：()()KspMnSKKspCuS15.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：20AgBgCgH。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是A．20~t正逆时，B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥IIC．2t时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II16.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S--化学试题共8页第5页电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，每空2分。）17.(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ·mol－1,请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：。（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为。0246810各粒子分布（％）204060801000c(Cl－)/mol·L1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl－3CuCl2－4--化学试题共8页第6页②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化．．．．．．．的离子方程式为（任写一个）。(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：____________________。②产品室中反应的离子方程式为：____________。18.(12分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式：；②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化--化学试题共8页第7页还原反应规律分析，其原因是。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)19.（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列化学方程式可能正确的是。A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是，证明有CO气体生成的现象是。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响--化学试题共8页第8页在甲、乙两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）②Na2C2O4的纯度是______________。20.(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。--化学试题共8页第9页(2)反应③的试剂为___________。(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol、NaOHmol。(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol。岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1-5BBCBA6-1