湖南省常德市2014届高三上学期期末市协作考试化学试题Word版含解析

亿折网一折网湖南省常德市2014届高三上学期期末市协作考试化学试题卷命题人：市教科院桃源一中常德市一中注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5K—39Fe—56一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是A．风力发电B．汽车尾气C．煤炭燃烧D．建筑扬尘2．下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及．．．氧化还原反应的是A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．硝酸3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA【答案】D亿折网一折网4．有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】C【解析】试题分析：苯环上有三种、支链上有4种，共7种。考点：考查同分异构体的书写。5．下列说法正确的是A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团CH2CH2CH3—CH2亿折网一折网C．可发生加成反应和取代反应D．1mol该有机物能与4molNaOH反应7．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-B．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑D．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN－=Fe(SCN)28．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确．．．的是A．X是钠元素B．离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的非金属性最强9．钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误．．的是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少亿折网一折网10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A．CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）11．下列说法正确的是A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、溴会溶于苯；B、正确；C、都会发生反应生成沉淀；D、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。考点：考查物质的分离和提纯。12．加热21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）亿折网一折网A．n(KOH)=0.1molB．n(KOH)＜n（KHCO3)C．n(KHCO3)=0.2molD．n(KOH)＞n（KHCO3)【答案】D【解析】试题分析：结合方程式：①②KHCO3+KOH==K2CO3+H2O②2KHCO3==K2CO3+CO2+H2O，如果只有反应①发生，固体减少1.8g，混合物质量为15.6g，还剩余KOH5.6g，D正确；若还有②发生，减少的质量大于1.8g。考点：考查混合物的计算、差量法。13．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列说法中正确的是A．电解时石墨作阴极B．电解时阳极上产生H2C．电解过程中阴极区溶液pH升高D．阴极电极反应式：I－-6e－+3H2O＝IO3－+6H+14．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.3mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，则c(K+)为A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1【答案】B【解析】试题分析：由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，所以由水电离的c(OH—)=10-13mol·L-1，说明水的电离主要受到硫酸电离的抑制。所以溶液中的c(H+)=10-1mol·L-1，c(OH—)=10-13mol·L-1，根据电荷守恒可得正确答案为B。考点：考查水溶液中的离子平衡、电荷守恒。15．下列指定分散系中能大量共存的微粒是A．空气：CH4、CO2、SO2、NOB．银氨溶液：Na+、H+、NO3－、NH4+C．pH=2的溶液：H+、K+、Cl－、Br－通电亿折网一折网D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCOOH16．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则A．N点所示溶液中c(H+)＜c(OH－)B．M点所示溶液导电能力强于Q点C．M点水的电离程度大于N点D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积Q点溶液呈中性，酸稍过量。考点：考查水溶液中的离子平衡。17．下列叙述正确的是A．NaHSO4溶于水，只破坏了离子键B．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀亿折网一折网18．下列有关α-氨基酸的说法中错误．．的是A．结构简式一般可用右图表示B．在酸溶液中主要以阳离子形式存在C．在碱溶液中主要以阴离子形式存在D．加聚反应可生成蛋白质【答案】D【解析】试题分析：A、正确；B、氨基与酸反应生成离子；C、羧基与碱反应生成盐类；D、不能发生加聚反应。考点：考查氨基酸的结构和性质。19．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＞0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大【答案】C【解析】试题分析：A、等压时，通入惰性气体，相当于减小压强，平衡1不移动，平衡2向左移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡1向左移动，C的物质的量减小；B、等压时，通入X气体，平衡发生移动，一定有能量变化；C、等容时，通入惰性气体，反应气体浓度不变，没有影响；D、等容时，通入X气体，平衡右移，Y的浓度减小。考点：考查影响平衡移动的因素。20．已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是A．100mL蒸馏水B．100mL0.2mol·L-1AgNO3C．100mL0.1mol·L-1AlCl3D．100mL0.1mol·L-1盐酸CHCOOHRNH2亿折网一折网21．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D．第15min时，B的体积分数为25%【答案】B【解析】试题分析：A、开始时反应物浓度最大，反应向右进行，正反应速率逐渐减小；B、正确，5min时消耗B5mol；C、平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变；D、10min时C的浓度突然增大，而平衡没有移动，说明是压缩了气体体积，Ｂ的体积分数不变，仍为1/3。考点：考查化学反应速率和平衡。22．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A．气体是二氧化硫B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C．反应后为硫酸铜溶液D．硫酸全部作氧化剂亿折网一折网二、(本大题共2小题，共20分)23．A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；（1）根据信息①：A一定不是（填序号）；A．氢B．碳C．氧D．硫信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素（填“可能”或“不可能”）；信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；（3）A与DO2反应的化学方程式为；信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量．．的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；（4）白色沉淀物的化学式为。【答案】（1）AD（2）可能（3）2C+SiO22CO↑+Si（4）Mg(OH)2【解析】试题分析：（1）氢的最外层电子为1，若A为硫，D将不属于短周期元素；（2）最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；说明有一种既能溶于酸，又能溶于碱，而氧化铝是两性氧化物，可能；（3）2C+SiO22CO↑+Si；（4）短周期中只有镁离子能与过量氢氧化钠生成沉淀。考点：考查元素推断、粗硅的制备。24．高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：KOH溶液反应液I碱性KClO浓溶液反应液II湿产品K2FeO4晶体足量氯气KOH固体除去KClFe(NO3)3浓溶液纯化过滤洗涤干燥亿折网一折网请回答下列问题（1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式；（2）生成“反应液II”的离子方程式是；（3）使用碱性KClO的原因是；（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl和(填化学式)，该混合物可用方法分离提纯（填字母序号）；A．过滤B．分液C．蒸馏D．重结晶（5）工业生产3.96tK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。三、(本大题共2小题，共18分)25．实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。请回答