溶液中的离子反应单元测试题

第1页（杨广斌）————专题三溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amL；B.（50―a）mL；C.大于（50―a）mL；D.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23OHNHcOHc；B.)()(23OHcOHNHc；C.c(H+)和c(OH-)的乘积；D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20gNaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.AB；B.A=10－4B；C.B=10－4A；D.A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是A.VVab10；B.VVab10；C.VVba10；D.VVba10；9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液；B.pH＝pOH的溶液；C.pH＝14－pOH的溶液；D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱12、下列物质中不属于．．．电解质的是A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大第2页D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A.a＞b＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为516、99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A.0.4B.2C.12D.13.617、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶918、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B.Ba2+、K+、OH－、NO3―C.H+、Al3+、NH4＋、CO32―D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―19、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO420、常温下，若200mLc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和碱可能是A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；B.HCN易溶于水；C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电；24.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL25.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca2+的数目；26.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)；B．c(HCOO－)c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）；D．c(OH－）＞c(HCOO－）第3页二、填空题：27.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E.未用标准液润洗碱式滴定管；30、现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是。31、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是。（用离子方程式表示）（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为。三、简答题第4页32水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为。33．（（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。34、25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①②③。（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。第5页“专题三溶液中的离子反应”单元测试题答案题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案CDCADCDDCD题号212223242526答案AAACBC二、27．（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。