溶液中离子浓度的比较

溶液中离子浓度大小的比较判断溶液中离子浓度大小的一般思路（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（隐性离子）注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl-CNH4+CH+COH-（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．•CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离)()()()(33OHcHcCOOHCHcCOOCHc如：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液：＊把0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中的[CN][Na]则下列关系正确的是()（A）[H][OH]（B)[OH][H](C)[HCN][CN](D)[CN][HCN]特殊：如在NaHCO3溶液中[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+][CO32-]因[H+]有两种来源•（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中)()()()(23323COcCOHcHCOcNac)(2)()()()(233COcHCOcOHcHcNac•质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（质子守恒）[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]在氯化铵溶液中[OH-]+[NH3。H2O]=[H+]例如：在NaHCO3溶液中[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。1、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：【例1】H2S溶液中有哪些微粒？各离子浓度大小关系为________________【例2】Na2S溶液中有哪些微粒？其离子浓度大小关系是_________________练习1：（2004广东卷）下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32－）之比为2：1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]A【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-]C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]D、[OH-]＝[H+]+[HS-]练习（2004北京卷）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA－]+[OH－]+2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+][A2－][H+][OH－]DC．（2004江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)CD二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：•1、两种物质不反应：【例4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是()A、[H+]＞[OH-]B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol.L-1C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1mol.L-1考虑弱电解质的电离“弱离子”的水解AB2、两种物质恰好完全反应：•【例5】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]•练习4、如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的PH=7，则各离子浓度的关系为_______________A[Na+]＝[Ac-]＞[OH-]=[H+]•(2000广东)（2002全国卷）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]C[HCOO－]＝[Na＋]D无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系C3、两种物质反应，其中一种有剩余：•【例6】（2003全国卷）将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．[NO3－][OH－][NH4+][Ba2+]B．[NO3－][Ba2+][OH－][NH4+]C．[Ba2+][NO3－][OH－][NH4+]D．[NO3－][Ba2+][NH4+][OH－]练习6、把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、[Ac-]＞[Na+]B、[HAc]+[Ac-]＝0.02mol·L-1C、[HAc]＞[Ac-]D、[HAc]+[Ac-]＝0.01mol·L-1BAD•【例6－2】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]B•练习7、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B再练习：(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；•(2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；•(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中[NH4+]与[Cl-]浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；•(4)、将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中[H+]与氨水中[OH-]的大小关系是_______；（2004广东卷）．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度A【例7】将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、[CH3COO-]＝[Cl-]＝[H+]＞[CH3COOH]B、[CH3COO-]＝[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]C、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]•练习8、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是•A[NH4+]=[Na+]=[OH-]＞[NH3·H2O]•B[NH4+]=[Na+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]•C[NH4+]＞[Na+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]•D[NH4+]＞[Na+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]＊＊将0.2摩/升NH3·H2O溶液和0.1摩/升HCl的溶液等体积混合后，各种离子浓度从小到大的顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)•0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]•等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.[M+][OH-][A-][H+]B.[M+][A-][H+][OH-]C.[M+][A-][OH-][H+]D.[M+][H+]=[OH-]+[A-]AD8、某酸的酸式盐NaHY,在其水溶液中HY－的电离度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是（）（A）该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]（B）该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]（C）常温同浓度(mol/L)NaOH溶液的电离程度和HY－的电离程度相比较，前者略大于后者（D）HY－在电离时为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－练习：将10mL0.1mol·L－1氨水与12mL0.1mol·L－1的HCl混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是：（）A．c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)B．c(Cl—)c(NH4+)c(H+)c(OH—)C．c(H+)c(OH—)c(Cl—)c(NH4+)D．c(H+)c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)B