热化学方程式练习题

1热化学方程式练习题1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。2、标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时，放出445kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式________________________________________。3、氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。4、下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ5、热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示()A．分子数B．体积C．质量D．物质的量6、下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH(298K)＝－184.6kJ·mol－1的叙述正确的是()A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC．在101kPa、25℃条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量184.6kJD．在101kPa、25℃条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量184.6kJ7、(2012·杭州质检)试直接判断下列热化学方程式书写不．正确的是()A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol8、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(2)1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热。()9、请你写出298K101kPa时，下列反应的热化学方程式(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：____________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：__________________________。10、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()2A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol11、[双选题]下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2=====500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol12、(2011·苏州模拟)已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molB．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋2bkJ/molC．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋bkJ/mol13、有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝akJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝ckJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b、c均为正值C．a＝bD．2b＝c14、我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_________________________________________________。(2)则16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________kJ。15、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示1mol甲醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。___________。(3)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。16、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1mol液态水时放出热量的数____。(5)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_____________________________。