浙江省诸暨中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学Word版含答案

诸暨中学2014学年第一学期高一年级化学期中试题卷相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cu-64K-39Mn-55Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确，1—20题，每题2分，21—25题，每题3分。）1.下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型2．下列属于阴离子的是3．下列物质属于电解质并能导电的是①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤KCl晶体A．①B．①②C．①②⑤D．①②③⑤4．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．H218O与D216O的相对分子质量相同6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B．利用滤纸可以分离胶体与溶液C．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象7．下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C．用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体D．Cl2的氧化性比I2强，而I－的还原性却比Cl－强8．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是A．22baaRB．22baaRC．abRD．baa2R9．下列说法正确的是A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10．下列关于离子的检验说法正确的是A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素11．下列物质不能通过单质直接化合制备的是A．Na2SB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl212．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是molaNWAC．Wg该原子中含有aW个该原子D．由已知信息可得：13．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。能用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2的体积为5.6LB．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAC．标准状况下，1.8gH2O中含有电子数为NAD．常温常压下，10g氖气含有的原子数为NA15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br216．下列有关说法正确的是A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中17．下列实验操作正确的是A．可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOHB．某实验需要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色18．由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判断A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2NaD+A2=2NaA+D2可进行D．2NaC+B2=2NaB+C2不能进行19．下列实验操作或叙述中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体20．某溶液中含有1.2×10－3molXO3－，恰好能氧化30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还原产物中元素X的化合价是A．．-2C．+1D．+221．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl222．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂23．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确．．的应该是A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒24．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移25．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，则原FeI2溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1二、填空题（共35分）26．写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）(1)工业制漂白粉的原理；(2)过氧化钠与二氧化碳。27．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是，C和O原子个数比是，对氢气的相对密度是，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为。28．欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：(1)应用托盘天平准确称取固体NaClg。(2)以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：①称取所需质量的NaCl②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却(3)若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水D．定容时俯视29．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：①②③④⑤⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰B.氢氧化钠溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸⑵如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol。（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为。⑶比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色______________________________________三、计算题（共10分）30、有14.0gNa2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：（1）混合物中各组分的质量。（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。诸暨中学2014学年第一学期高一年级化学期中答题卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，1—20题，每题2分，21—25题，每题3分。）二、填空题（共35分）26．（5分）(1)；(2)。27．（8分），，，。28．（7分）(1)(2)(3)29．（15分）⑴，；。⑵，。⑶①；②。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案⑷__________________________________________________________________________________三、计算题（共10分）30、（10分）诸暨中学2014学年第一学期高一年级化学期中试题卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，1—20题，每题2分，21—25题，每题3分。）题12345678910二、填空题（共35分）26．（5分）(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）标电子转移略（1分）(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）27．（8分）1:3，4:7，20，6.4g。（每空2分）28．（7分）(1)5.9（2分）(2)①⑦②③⑤④⑥（3分）(3)AB（2分）29．（15分）⑴分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；C（1分）。⑵小于（2分），0.4（2分）。⑶①所用NaOH浓度不同（2分）；②反应控制的温度不同（2分）。⑷HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。溶液颜色变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色三、计算题（共10分）30、（10分）（1）m(Na2O)＝6.2g（3分），m(Na2O2)＝7.8g（3分）（2）c(NaOH)=4.0mol/L（4分）号答案BBADCADBCB题号11121314151617181920答案BACCDDCBDA题号2122232425答案DCADC