江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习

11、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为。（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是。（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，。（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有（填化学式）。（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为。2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：错误!未找到引用源。⑴在农业生产中，滤液1可用作。⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是：。⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：。⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。搅拌反应Ⅰ饱和(NH4)2SO4母液过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤反应Ⅱ反应Ⅳ反应Ⅲ冷却结晶过滤KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)滤液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO223、氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）A的化学式为。（2）写出反应V的化学方程式。（3）写出反应VI的离子方程式为。（4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）。（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。4、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是。(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是。(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是。高铁酸钾产率（%）Fe(NO3)3质量分数（%）图1铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系01020304050204060高铁酸钾产率（%）时间（分钟）图2反应时间与高铁酸钾产率的关系0204060801002040601201403(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为。(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为。5、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+。、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的种流程如下．1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_________。2)反应4将Fe2+氧化为Fe2+，该反应的离子方程式为_________。(3)加入氧化锌调节pH==4．5，反应5的离子方程式为_________。(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是_________。(5)若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有________。6、铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工艺流程图如下。(1)流程图中X为（填化学式）溶液。(2)反应Ⅱ的离子方程式为。(3)“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为。(4)反应Ⅵ的化学方程式为。(5)流程中可以循环使用的物质是。7、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO3·7H2O。其生产流程可用下图表示：含有SO2的尾气含SO2的体积分数≥5%吸收塔（含浓度为130~180g/L的NaOH溶液）循环槽净化降温逆流调整PH4答下列问题：（1）净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是。吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是。（2）如果不调整溶液的PH为9~10可能生成的杂质是，调整溶液的PH为9~10所加入的物质是。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（填字母）A．NaOH溶液，酚酞溶液B．KMnO4溶液，稀H2SO4C．碘水溶液，淀粉溶液D．氨水溶液，酚酞溶液（4）取纯净的Na2SO3•7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水．．亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）；