江西省南昌三中2014届高三4月月考理综化学试题

-1-江西省南昌三中2014届高三4月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Cr-52Ag-108第I卷（选择题共126分）一．选择题（共13小题，每题6分。）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．含0．2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2mol电子D．0．1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3NA9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3mol·L-1的HY溶液与0．3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是A．四种元素原子中，原子半径最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于盐酸C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的D．1molW单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA12．下列叙述中不正确的是①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃⑤淀粉纤维素都是天然高-2-分子有机物，其链节都含葡萄糖A．①②③B．③④⑤C．①②③④⑤D．②③④13.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I－3C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－2e－===Cl2↑D.闭合K时，当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L26（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和产物的相关数据如下合成反应：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤③中最后一次水洗的目的是。（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。a．100℃h．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为。（7）本实验中，正丁醚的产率为。27．（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：-3-已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）28.(14分)2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。t1v正0att1K(平衡常数)0btt1n(物质的量)0n（CO2）n（CO）t1w(质量分数)0ttw（NO）cd-4-（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为；②第5—6min，平衡移动的可能原因是；（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ／mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________mol（6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）①判断达到滴定终点的依据是。②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为144511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答-5-下列问题。（1）该配位化合物X的化学式为。（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为。（用元素符号表示）（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为11和l2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____。碳铂中含有的作用力有（填字母）。A．共价键B．配位键C．金属键D．键E．键（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=g/cm3。38、【化学——选修5有机化学基础】（15分）已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为111122，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为。(2)反应①～③属于加成反应的有（填序号）。(3)B的结