高二年级化学选修四期中考试化学试题附答案解析

WORD格式整理版优质.参考.资料高二化学选修四月考试卷命题人：崔光辉2016.11.23Ⅰ卷客观题（54分）一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）1.能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用10mL量筒取7.50mL稀盐酸C.用25mL滴定管取14.80mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.22.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－13.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶14.下列说法正确的是()A.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H0,△S0,不论在何种条件下都可能自发5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知C(石墨，s）=C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学WORD格式整理版优质.参考.资料方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1＞△H26.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1mol镁粉加入到10mL6mol•L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，将0.2mol镁粉加入到20mL3mol•L﹣1的盐酸溶液中C．60℃，将0.2mol铁粉加入到10mL3mol•L﹣1的盐酸溶液中D．60℃，将0.1mol镁粉加入到10mL3mol•L﹣1的硫酸溶液中7．室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－18.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s9．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．分析下图所示装置，下列叙述不正确．．．的是()A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池WORD格式整理版优质.参考.资料B．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O22.24LD．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）A.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH不变C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，WORD格式整理版优质.参考.资料下列分析正确的是()A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋bnB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜015．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现从C点到D点16.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是()A．化学计量数：m+npB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率增大了D．物质C的质量分数增加了17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性18.常温下，向O．1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()WORD格式整理版优质.参考.资料A．溶液的pH：abcdB．溶液的导电能力：abdcC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性II卷（46分）二填空题19、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a________1×10－14(填“”“”或“＝”)，做此判断的理由是________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。（4）pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸，向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)WORD格式整理版优质.参考.资料20（13分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。（3）肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：②已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是：__________________21.（9分)甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H=akJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）。A．c(CO)与c(H2)的比值保持不变B．容器中气体压强保持不变WORD格式整理版优质.参考.资料C．容器中气体密度保持不变D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1molCH3OH生成E.v正(H2)＝2v逆(CH3OH)（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1T3(填“”“”“=”)，此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=mol/(L·min)。②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=。22（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．滴定：当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：WORD格式整理版优质.参考.资料．按正确数据处理，可得市售白醋总