无机及分析化学教学大纲-2015年(学生)

无机及分析化学教学大纲1《无机及分析化学》教学大纲与课程简介课程号：061B0450课程名称：无机及分析化学周学时：4-0学分：4课程类别：大类课程预修课程：面向对象：理、工、农、医近化类专业教学方式：课堂教学和教师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。课堂教学以老师讲授为主，讨论课与习题课为辅，同时采用多媒体和网络课堂等辅助教学手段，并以课外辅导答疑等形式完成教学工作。教学目的与基本要求：介绍现代无机化学和分析化学的基础理论和基本知识,培养学生具有独立分析和解决有关化学问题的能力，为学习后续化学课程及其他基础课和专业课打好基础。要求掌握化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和电位分析等常用的仪器分析方法。课程简介：无机及分析化学是理、工、农、医近化类专业必修的大类课程。通过对化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、定量分析基本方法、常用的仪器分析方法的学习，使学生了解近代无机化学和分析化学的基本理论，为今后的学习和工作提供必要的化学基础，同时在科学思维能力方面获得应有的训练和培养。与其配套的实验课程是《大学化学实验G》。主要内容及学时分配：(学时供参考，任课教师可根据教学实际调整，本大纲的教学顺序与教材也不相同，但任课教师可根据实际情况加以调整)一、物质的聚集状态1．分散系2.理想气体状态方程式；分压定律3．溶液浓度的表示方法4．稀溶液的通性蒸气压的下降；沸点上升和疑固点下降；渗透压5．胶体溶液胶体溶液的性质；胶团的结构；溶胶的稳定性和聚沉6．高分子溶液和乳状液二、化学反应的一般原理1．基本概念2．热化学等容反应热；等压反应热；焓；热化学方程式；盖斯定理；化学反应热的计算3．化学反应的方向混乱度和熵；吉布斯函数；化学反应方向的判据；吉布斯函数变与温度的关系无机及分析化学教学大纲24．化学平衡及其移动可逆反应与化学平衡；标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变；*非标准态吉布斯函数的计算；平衡移动原理；5．化学反应速率化学反应速率的概念；化学反应速率方程式；半衰期；零级和一级反应；反应速率理论；影响反应速度的因素；6．化学反应原理的应用（自学）三、物质结构基础1．核外电子的运动状态微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描述；原子轨道与电子云2．多电子原子结构核外电子排布规律；电子构型与元素周期律；元素性质的周期性变化3．化学键理论离子键理论；价键理论；分子轨道理论；共价键的类型与键参数4．多原子分子的空间构型价层电子对互斥理论；杂化轨道理论5．物质的晶体结构5.1晶体类型：原子晶体；金属晶体；分子晶体；离子晶体，晶体结构测量方法（扩展知识）5.2各类晶体中质点间的相互作用力：晶格能，*分子间作用力5.3晶体结构与晶体物理特性的关系：熔点，沸点，光，电，磁等物理特性与晶体结构的相关性（授课+自学）5.3离子的极化及其对晶体物理特性的影响：离子的电子层结构；离子极化作用6.配位化合物6.1配合物的组成与命名6.2配位化合物的化学键理论：价键理论；晶体场理论6.3配合物的类型与异构化：螯合物；螯合效应四、溶液中的化学平衡1．酸碱平衡1.1电解质的解离：强电解质与弱电解质；*活度与活度系数的概念1.2酸碱理论:酸碱质子理论；电子理论1.3溶液酸度计算:质子平衡式；溶液的pH值及其计算；酸碱平衡的移动1.4缓冲溶液:缓冲作用原理；缓冲溶液酸度的计算；缓冲溶液的缓冲能力1.5酸、弱碱溶液中各型体的分布2.沉淀溶解平衡2.1溶度积原理：*溶度积常数；溶度积与溶解度换算；*溶度积原理2.2沉淀溶解平衡的移动：*多重平衡，多种平衡存在下的溶解度计算2.3分步沉淀；沉淀的转化：*利用分步沉淀分离不同金属离子3.氧化还原平衡3.1氧化还原反应的基本概念：氧化值；氧化与还原3.2电极电势:原电池；*电极电势；*标准电极电势；*原电池电动势；*能斯特方程；条件电极电势的概念无机及分析化学教学大纲33.2电极电势的应用:计算原电池电动势；*判断反应方向；*计算平衡常数(如Ksp)及溶液pH值3.4元素电势图及其应用（自学）4.配位平衡4.1配离子在溶液中的解离平衡4.2配位平衡常数；配位平衡的移动五定量分析基础1.定量分析概论1.1分析化学的任务和作用1.2定量分析方法的分类1.3定量分析的一般过程和结果表示1.4定量分析中的误差：准确度和精密度；误差产生的原因及减少误差的办法1.5分析结果的数据处理平均偏差和标准偏差；平均值的置信区间；可疑值的取舍；分析结果的处理与报告1.6*有效数字及其运算规则2.滴定分析法概述滴定分析法分类及对化学反应的要求；基准物质和标准溶液；滴定分析的计算3*酸碱滴定法3.1酸碱滴定曲线;滴定过程中溶液pH计算（突跃电，化学计量点）3.2酸碱指示剂：变色原理，变色范围和变色点，酸碱滴定中指示剂的选择3.3准确滴定及分布滴定的条件：弱酸弱碱，多元弱酸3.4酸碱滴定的应用4．沉淀滴定法：莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法5.氧化还原滴定法4.1氧化还原反应速率及其影响因素4.2氧化还原滴定法：*氧化还原滴定曲线4.3氧化还原指示剂4.4常用氧化还原滴定方法简介：重铬酸钾法；高锰酸钾法；碘量法；氧化还原滴定结果的计算6.配位滴定法6.1配位滴定的特点6.2EDTA在溶液中的解离平衡；6.3*EDTA与金属离子的配位平衡及副反应：副反应系数，条件稳定常数6.4配位滴定曲线滴定曲线；配位滴定条件所允许的最低pH值；酸效应曲线6.5金属指示剂：金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；指示剂使用中存在的问题6.6配位滴定的应用六、仪器分析法选介1．紫外可见分光光度法概述；光吸收的基本定律；显色反应及其影响因素；紫外可见分光光度计；紫外可见分光光度测定方法；紫外可见分光光度法的误差与测量条件的选择；应用实例无机及分析化学教学大纲42．电势分析法概述；离子选择性电极；直接电势法；电势滴定法；说明：带*号的为重点掌握内容考试方式及要求：期末以统考方式进行，可采用半开卷（允许带一页4A纸的资料）的形式。