氧化剂还原剂测试卷

氧化剂还原剂测试卷第I卷（选择题，共49分）本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：H：1；LI：7；Be：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；P：31；S：32；Cl：35.5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Br：80；I：127一、选择题（本题包括18个小题，1—5每题2分，共10分；6—18题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2　　　H2SO4+2HClB．SO2+H2S　　　2H2O+3SC．SO2+2NaOH　　　Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3　　　Na2SO3+CO2↑3.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．HClOHClOHCl22B．3222SOHOHSOC．222422OHFOHFD．22222HNaOHOHNa4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3　　　SO2B．HCl　　　Cl2C．H2SO4(浓)　　　SO2D．H2S　　　S5.下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO26．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥7．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：()A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2OH2SNaI8．在5KCl+KClO3+3H2SO4　　　3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:19．已知M2O7x－+3S2－+14H+　　　2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+610．对于反应CaH2+2H2O　　　Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤11．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．氯气通入水中D．硫化氢通入溴水中12．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+413．（2006年广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A．.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O14．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成()A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－15．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A＋4B＋5C＋6D＋716．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂17．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+18．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2+X2+Z2+Y2+B．X2+R2+Y2+Z2+C．Y2+Z2+R2+X2+D．Z2+X2+R2+Y2+第I卷（选择题）答案栏123456789101112131415161718第Ⅱ卷（非选择题，共51分）二、填空题（共21分）19．（4分）在反应2KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO4222中，若有2molKMnO4被还原，有mol被氧化，具有氧化性的是还原剂是（均填化学式）20．（4分）有三份纯铜试样，将它们分别与足量的浓H2SO4、浓HNO3和稀HNO3完全反应，且知铜全部溶解，若放出的气体在常温常压下体积相等，则三种反应中转移电子总数之比为三份铜样的质量比为21．(5分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－22．（2006天津）（8分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO-4+5Cu2S+44H+==10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO-4+5CuS+28H+==5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol.（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为__________g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为__________。四、实验题23、（10分）（2005年广东卷）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质．．．．实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是__________________________________________________________________。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。三、解答题（20分）24．（8分）取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？25、（2005年广东卷）（12分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算．．．．，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O错题统计题号错因答案1.C2.B3.A4.C5.C6.B7.A8.B9.D10.D11.A12.D13.D14.D15.B16.A17.A18.A19.10;HCl;KMnO4;HCl;20.2∶1∶32∶1∶321.（1）＋1（2）CuI0.5（3）252122.（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%23.(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D(4)过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）24.(1)78.1%(2)18.2525.(1)n(H2O)=molmolggg00300.0·18437.0491.01(2)n(C2O42-)=0.0500mol·L-1×0.024L×mol00300.025m(C2O42-)=0.003mol×88g·mol-1=0.264gω(C2O42-)=gg491.0264.0×100%=53.8%(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0500mol·L-1×0.004L×5=0.00100mol1：y：z=0.00100mol：0.00300mol：0.00300mol=1：3：3则y=3，z=3根据电荷平衡有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O