氧化还原反应测试题

临澧一中高三化学复习资料系列-1-《氧化还原反应》测试题一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列化工生产过程所发生的反应不涉及到氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．接触法制硫酸C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品，已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3、久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体4、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na＋、3HCO、K＋、OH－B．Fe2＋、H＋、24SO、NO3-C．Fe3+、SCN－、4NH、Cl－D．AlO2-、OH－、Na＋、NH4+5、硫酸的工业制法中，下列是生产操作及这样操作的主要原因，二者都是正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时，需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾以便提高SO3吸收的吸收率6、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．NO2通入到水中D．硫化氢通入溴水中7、金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2△N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是临澧一中高三化学复习资料系列-2-①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤8、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（）①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4B．MnO4＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4D．Fe3＋＞MnO4＞Cl2＞I29、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性10、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—（已知Br2能氧化H2SO3）被氧化。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol·L－1B．0.0018mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－111、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12、已知H2S能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：Fe3＋Fe2＋；Cr2O27Cr3＋；Br2Br－；HNO2NO。如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（）临澧一中高三化学复习资料系列-3-A．Fe3＋B．Cr2O27C．Br2D．HNO313、KMnO4、KClO3、KClO均为强氧化剂，在实验室里可以代替MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。已知反应KClO3＋HCl——KCl＋Cl2＋H2O（未配平），若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（）A．该反应中转移电子数为6e—B．KCl中只含35ClC．生成的KCl中既含35Cl，又含37ClD、生成氯气的相对分子质量约为73.314、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O315、有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的二氧化硫能使碘水中12.7克碘还原为I—，这种铁的硫化物的化学式是（）A．Fe2S3B．FeS2C．FeSD．无法确定16、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6克Cu时，乙池析出0.45克固体，则乙池的溶质可能是（）A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)317、用惰性电极电解水和重水（D2O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（）A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．4∶118、用质量均为100克的铜作电极电解硝酸银溶液。电解一段时间后，两电极质量相差28克，此时阳极质量为（）A．121.6克B．88.2克C．89.6克D．93.6克临澧一中高三化学复习资料系列-4-《氧化还原反应》测试题请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415161718答案19、根据水在化学反应中的作用，写出符合下列要求的氧化还原方程式：⑴只作氧化剂：⑵只作还原剂：⑶既不做氧化剂，又不做还原剂：20、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳钠米颗粒。这种碳钠米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4（稀）△CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋⑴完成并配平上述反应的化学方程式。⑵此反应的氧化剂是，氧化产物是⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性⑷上述反应中若产生11克气体物质，则转移电子的数目为21、在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢（H2O2）水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝＝＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝＝＝2HIO③H2O2＋2HIO＝＝＝I2＋O2↑＋2H2O⑴H2O2在反应③中的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂临澧一中高三化学复习资料系列-5-⑵有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？其理由是⑶上述反应说明了H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是22、字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（填物质代表的字母）。判断的根据是⑵反应③是有催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2的小，那么X的化学式是⑶某同学写出以下三个化学方程式（未配平）a．NO＋HNO3→N2O3＋H2Ob．NH3＋NO→HNO3＋H2Oc．N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是（填字母）23、如图装置，A与B试管中的电极为多孔惰性电极，C和D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源有a和b两极。若在A和B试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断S1，闭合S2和S3，通直流电，则：↑KOH溶液电流表S1S2S3电源abABCDKMnO4溶液湿Na2SO4滤纸临澧一中高三化学复习资料系列-6-⑴在湿的Na2SO4溶液滤纸条上的中心的KMnO4液滴，观察到的现象是，理由是⑵标出电源的正、负极，a为，b为⑶写出电极反应式：A中；B中⑷若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极。此时切断S2和S3闭合S1，则电流表的指针（填“会”或“不会”）移动。请说明理由24、我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。⑴可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为：⑵可用化学方法制KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量的K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：KI＋3H2O电解KIO3＋3H2↑。试写出两极反应式：阳极：阴极：25、在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g·mL－1），再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉为指示剂，用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知：I2＋2Na2S2O3＝＝＝＝2NaI＋Na2S4O6）⑴写出NaClO与KI反应的离子方程式⑵计算漂白液中NaClO的质量分数临澧一中高三化学复习资料系列-7-26、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克。⑴写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。⑵若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。临澧一中高三化学复习资料系列-8-附参考答案：题号123456789101112131415161718答案ABABDADBBDCBDBBAAD19、⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑵2F2＋2H2O＝4HF＋O2⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑20、⑴3，2，8，3，2，2，8H2O⑵K2Cr2O7，CO2⑶A⑷1mol21、⑴B；⑵对，碘单质在第②③步反应中质量没有发生变化；⑶H2O2＞HIO＞I222、⑴Q，根据上面反应方程式，各物质氮的化合价高低为Q＞M＞L＞X＞R⑵N2；⑶b23、⑴紫色液滴向D端移动，因为D接原电池的正极，D是阳极，通电后，阴电子向阳极移动；⑵a为负极，b为正极⑶A：4OH－—4e－＝2H2O＋O2↑B：4H＋＋4e—＝2H2↑⑷会，因为A、B中的O2、H2在多孔的电极上，以KOH为电解质溶液，形成原电池24、⑴KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O⑵阳极：I——6e—＋6OH—＝IO3—＋3H2O阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑25、⑴ClO—＋2I—＋H＋＝Cl－＋I2＋2H2O⑵2.52%26、⑴⑵①NO：0.3molNH3：0.7mol②NO：0.8molNH3：0.2mol6NO＋4NH3＝＝＝＝5N2＋6H2O12e－