氧化还原反应相关计算及强弱判断_第3课时_导学案

高一化学人教版必修Ⅰ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应相关计算》导学案（第3课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2.初步掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律【重点难点】1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用【回忆复习】1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：3、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO【新课导学】1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例如：S元素：化合价－20＋4＋6代表物H2SSSO2H2SO4(浓)S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性例、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是()。A．铁B．硫C．铁和硫D．氧和铁[跟踪练习]在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是。[跟踪练习]具有还原性的离子是（）A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋2、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式失去电子，化合价升高，被氧化强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。例、请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有关物质的氧化性、还原性的强弱氧化性：CuCl2_____FeCl2还原性：Fe_____Cu[跟踪练习]在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N2[跟踪练习]已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序______________。[跟踪练习]根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是()。A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-（2）根据金属活动顺序表比较判断。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。例、下列说法中正确的是（）A、还原性强弱：FeCuH2B、氧化性强弱：Cu2+H+Fe3+C、得电子越多的物质，氧化性越强D、夺电子越强的物质，氧化性越强3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。例、足量Fe加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？_____________________________________________________________________4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。高价氧化低价还，中间价态两边转高一化学人教版必修Ⅰ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。（1）归中反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（2）歧化反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（3）利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。例：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O,S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。（3）可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。5、“质、电守恒”规律（守恒律）质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()。A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3[跟踪练习]在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：()A．1:5B、1:4C．1:3D．1:2☆☆☆当堂检测☆☆☆1、X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化强。其中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.①④⑤⑥⑦D.①③④⑤2、氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－+NH3=NH2－+H2↑。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（）A.NH3具有还原性B.H－是很强的还原剂C.该反应的还原产物是NH2－D.该反应属于置换反应3、下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO24、下列的微粒结合电子的能力最强的是（）A、Ag+B、H+C、Fe2+D、Na+5、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的正确顺序是ClO3-、BrO3-、Cl2、Fe3+、I2_______________________6、相同条件下的三个反应：2A—+B2=2B—+A2；2C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2由此判断：（）A、氧化性：A2B2C2D2B、还原性：C—A—B—D—C：2A—+D2=2D—+A2该反应可以进行D、2C—+B2=2B—+C2该反应不能进行7、已知：①向ＫＭｎＯ4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向ＦｅＣｌ2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）Ａ．上述实验证明氧化性：ＭｎＯ4－＞Ｃｌ2＞Ｆｅ3＋＞Ｉ2Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反应Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性8、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A、2W－＋Z2=2Z－＋W2、B．2X－＋Z2=2Z－＋X2C．2Y－＋W2=2W－＋Y2D．2Z－＋X2=2X－＋Z29、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2，对此反应下列说法正确的是A、反应中，1molO3得到2mol电子B、反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1D、由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O210、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,得电子和失电子的原子个数比为()A1:5B5:1C1:6D6:111、在反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。0.1molKMnO4能与g氯化氢发生反应。若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气L（在标准状况下）。12、现有Fe粉、Cu粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀H2SO4六种溶液，它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下：（1）固体甲+溶液B→溶液C+水（2）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（3）固体乙+溶液B→溶液E+氢气根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲、乙；溶液A、B、C、D、E、F。写出发生的所有反应的离子方程式：（1）；（2）；（3）。13、砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理是As2O3+6Zn+12HCl＝6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。该反应中，氧化剂是，氧化产物是，电子转移总数是，反应中既不是氧化剂又不是还原剂的物质是。