水和溶液专题复习20141

1水和溶液专题复习【知识点提纲】一、水分解与合成１．电解水时，加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是。２．电解水实验：(1)现象。(2)检验：检验与电源正极相连的玻璃管内产生的气体的方法是；检验与电源负极相连的玻璃管内产生的气体的方法是。(3)实验结论：①②。(4)反应的化学方程式为，该反应属于反应。3．氢气在空气中燃烧的现象是，反应的化学方程式为为，该变化属于反应。4．净化黄泥水的步骤：(1)(2)(3)(4)；每一步所起的作用：(1)(2)(3)(4)5．硬水与软水：(1)区分方法：(2)硬水软化常用的方法：6．物质的性质：（1）化学性质（2）物理性质二、溶液1．溶液的定义：。2、溶液的特征。3、溶液的组成。4、叫做溶质？叫做溶剂？5．溶液的质量（填“等于”或“不等于”）溶质与溶剂的质量之和，溶液的体积（填“等于”或“不等于”）溶质与溶剂的体积之和。6．氢氧化钠、硝酸铵、生石灰、氯化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度各发生什么变化？7．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理分别是是、8．溶质质量分数：(1)定义(2)计算公式9．配制一定溶质质量分数的溶液：(1)步骤(2)所用仪器10、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。（）（）（）饱和溶液不饱和溶液（）（）（）11、判断溶液是否饱和的方法：。2【中考试题精选】1．2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是()(A)洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所(B)加强工业废水的排放监控，坚持达标排放(C)合理施用农药、化肥，以减少水体污染(D)淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭2．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是()A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙3．（河南）下列实验方案不可行．．．的是()A.用肥皂水区分硬水与软水B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸4．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有．．涉及到的是（）A．物理性质B．制法C．用途D．化学性质5．下列对宏观现象的微观解释正确的是A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同B．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子6、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（）A、取水B、过滤C、吸附D、消毒7、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是()①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④8、下列说法正确的是()A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和9．溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是()A．均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离10、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具乳化功能的是()A、用汽油除去衣服上的油污B、用洗洁精洗餐具上的油污C、用肥皂液洗衣D、用沐浴露洗澡11.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐12.下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质13、下列说法正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液314．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同15、一定温度下，把l克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（）A．它是不饱和溶液B．它是浓溶液C．它是该温度下的饱和溶液D．它的溶质质量分数为l%16、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D．加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解17、．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂18．要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是（）A．加入少量硝酸钾固体B．加入少量水C．升高溶液温度D．倒出少量的溶液19．目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。（2）测定地下水的酸碱度可用。（填标号）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X，则X的化学式为。20．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附⑵取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为____。21、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：：(I)该浓盐酸的溶质是(填化学式)；(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是；(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的(用化学符号表示)。盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度1.189/cm3取水口反应沉淀池活性炭吸附池过滤池清水池配水泵加絮凝剂投药消毒用户422.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为g，水为g。②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。23．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：A.水的电解实验B.测定空气里氧气含量C.探究二氧化碳性质D.气体制备装置(1)A实验玻璃管②中产生的气体是；(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）；(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是；(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式。24.水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用的方法。（2）右图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验；实验B中没有发生改变的微粒是，试管2中得到的气体是。（3）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的（填字母序号）。A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所B．不间断地放水洗衣服C．不间断地放水刷牙D．用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林25、某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______．（2）图2中的操作错误是______，若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为______g．（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度为1g/cm3）．