水溶液中的离子平衡复习题

1第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第一课时第一部分电离平衡★考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。2、弱酸（如、、等）和弱碱（如等），它们溶于水时，在水分子作用下，电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是。3、电离方程式的书写例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体⑾氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。例3：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱例4：写出下列物质电离方程式:NH4HCO3KHSO4H2CO3Al(OH)3★考点2弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v电离v结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。3.电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。4.电离平衡常数K:指受影响例1：在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加NaOH(s)B．加浓盐酸C．加水D．加热例2：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。2A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(OH-)D．n(OH-)例3：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①，②，③。第二部分水的电离和溶液的PH★考点1水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，电离方程式是，25℃，1L纯水中有mol水电离，c(H+)=,c(OH－)=。2、水的离子积常数KW=，室温时KW=，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)=c(OH－)10-7mol/L，KW，100℃时，纯水中c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L，则KW=。例1：在25°C时，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是_________例2：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是_________例3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列肯定能共存的离子组是A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-例4：在25°C时，pH=5的HCl和NH4Cl溶液中，水电离出的．．．．c(H+)比值是：★考点2影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。2、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，KW；向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则KW。例1．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小例2．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7★考点3溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)关系，溶液酸碱性的本质判断标准是例1、下列说法中正确的是A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强3D．pH值为0的溶液中c(H+)=0mol/L第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第二课时★考点4溶液的pH与酸碱性1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，c(H+)=c(OH—)=。2、室温时，中性溶液的pH酸性溶液的pH，碱性溶液的pH。100℃时，纯水pH=6，那么该温度酸性溶液的pH，碱性溶液的pH。★考点5关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用，测定范围，精确测定溶液的pH可用仪器。2、酸碱中和滴定实验用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙3.14.4，石蕊58，酚酞810。3、关于溶液pH的计算①强酸溶液，如HnA,设浓度为cmol/L，则c(H+)=mol/L，pH=-lgc(H+)=②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol/L，c(OH—)=mol/L，c(H+)=mol/LpH=-lgc(H+)=③两强酸混合，先求的浓度，设两强酸体积各为V1，V2，浓度分别是c(H+)1、c(H+)2，则c(H+)混=。④两强碱混合，先求的浓度，再求的浓度。设两碱体积各为V1，V2，OH—浓度各为c(OH—)1、c(OH—)2，则c(OH—)混=，pH=-lgc(H+)=-lg)(OHcKW=14+lgc(OH—)。⑤强酸、强碱混合，设浓度为c(H+)酸、c(OH—)碱，体积分别为V（酸）、V（碱），若恰好中和，则溶液pH=7，若酸过量，则c(H+)混=，若碱过量，则c(OH—)混=。例1．求下列溶液混合后的pH：(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。例2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。例3．设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_________增加到____________；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。例4.把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为__________10-710-6C(H+)C(OH-)AB4例5．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中调节液面位置在处并记下刻度。（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有________________。用____________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________刚好至_______色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视第三部分盐类的水解★考点1盐类水解的定义及规律1、盐类水解的定义：盐电离出的或可分别与水电离出的或生成，使得溶液中，因而使溶液呈现或。2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合，生成难电离的或，破坏了使水的电离平衡向移动。3、盐类水解的条件①；②盐在组成上必须具有4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。”例1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O例2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、H2SO4例3．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断★考点2盐类水解离子方程式的书写1.由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。（相互促进水解者除外）如：NaHCO3(aq):FeCl3(aq):2.多元弱酸盐的水解分步写。如Na2S(aq):.水解以第一步水解为主。3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。如AlCl3(aq):例1：写出下列物质水解的离子方程式（1）硫酸铝和碳酸钠双水解_____________________________________（2）明矾_______________________________________（3）将NH4Cl加入到重水中（4）由FeCl3制Fe(OH)3胶体例2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A、HCO3—+H2OH3O++CO32—B、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5C、HS—+H2OH2S+OH—D、NH4++H2ONH3·H2O+H+第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第三课时★考点3离子浓度大小比较规律1.大小比较方法①考虑水解因素：如NH4Cl溶液②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对其影响。如：相同浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)由大到小的顺序是③混合液中各离子浓度的比较要综合分析因素、因素。如：相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度顺序：NH3·H2O电离因素大于NH4+水解因素。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：守恒如纯碱溶液原子守恒：电荷守恒：质子守恒：例1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D