有关硫酸硝酸的实验专题

1实验题1.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲，乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)生成二氧化硫的化学方程式为.(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是.(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是.(4)A中加入的试剂可能是，作用是.B中加入的试剂可能是，作用是.E中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：_______________如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是2、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是________________。(3制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是______________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________，实验现象为_______________________________；但此实验的不足之处是_______________________。3.某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，离子方程式为：;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续．．通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为。24、下图示实验室制取并验证SO2某些性质的装置图，试回答：⑴⑥中发生的化学反应方程式⑵①中的实验现象为，此实验证明SO2是氧化物。⑶②中的品红溶液，证明SO2有⑷③中的实验现象为，证明SO2有⑸④中的碘水，证明SO2有⑹装置⑤中的NaOH溶液的用途是，有关反应的化学方程式5、根据下图回答问题：⑴上述装置中，在反应前用手掌紧握外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么见到你的方法证明不漏气？⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的实际名称及作用:A中加入的试剂，作用是；B中加入的试剂，作用是C中加入的试剂，作用是；D中加入的试剂，作用是⑷实验时，C中应观察到的现象是6.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用；a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分为。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。37、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。2进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________。8.某兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置先进行了有关创新实验：⑴.B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画完整，请在图中把导气管补充完整。⑵.实验中取6.4g铜片和12mL18mol.L-1浓硫酸放在园底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是______________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：____________（填空字母编号）4A.铁粉B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸氢钠溶（3）.为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两组同学进行了如下设计：①甲组设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案可行的是___________________（填写字母编号）。A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀。C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：方案序号分析误差（偏低、偏高）改变措施②乙组同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度，假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙组同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度______（填“能”或“不能”），其理由是__________________。（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________。9、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：5上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①②。1.（1）（2）当Zn与浓反应时，浓浓度逐渐变稀，Zn与稀反应可产生（3）检查装置的气密性（4）品红溶液；检验；浓；吸收水蒸气；碱石灰；防上空气中水蒸气进入D中（5）C中黑色粉末变成红色；D中白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含，会干扰的检验（其它合理答案也给分）2.(1)检查装置气密性(2)Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡(3)丙；耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气34.略5.（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水6柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑（3）A：无水硫酸铜。检验H2OB：品红溶液。检验SO2C：酸性KMnO4溶液。SO2D：澄清石灰水。检验CO2（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。（或不褪色，或不褪成无色）。6.（1）铁器表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d②80%（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）C（6）黑色固体变红色，试管壁出现小水珠，无水硫酸铜变蓝色7、答案：（1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）BaSO4还原（3）2NO+O2=2NO2；（4）①通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀8、答案：（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。③AD（3）①E方案序号分析误差（偏低或偏高）改变措施A碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大偏低A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收B高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大偏低将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液C二氧化硫在水中以1∶40溶解，收集二氧化硫体积减少偏高将水换成四氯化碳、煤油等非极性溶剂D亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大偏低先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化，再