广东省六校2015届高三第四次联考化学试题及答案

广东省六校第四次联考试题理科综合化学试题2015.5可能用到的相对原子质量：Fe:56Zr：91，Si：28，O：16一、单选题7．下列关于材料的说法中，正确的是A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B．棉布、羊毛燃烧后都只生成二氧化碳和水C．糖类和油脂都能水解D．蛋白质、淀粉都是高分子化合物8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Mg2＋、SO42－、NO－3B．Na＋、Ag＋、Br－、PO43－C．Ba2＋、K＋、SO32－、ClO－D．Al3＋、NH＋4、CO32－、Cl－9．设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3nAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1nAC．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2nAD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5nA10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA甲醛能使蛋白质变性常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐BNa2SiO3溶液水解显碱性水玻璃可用作木材防火剂CH2O2被还原后的产物是O2工业上H2O2可用作绿色氧化剂D锌的金属活泼性比铁强可用锌保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀11．下列有关电化学原理的说法正确的是A．电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2－－4e－＝O2↑B．用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH−D．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al－3e－＝Al3＋12．下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是A．25℃时，pH＝4的氯化铵溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，pH＝3的氯化铵溶液中：c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)二、双选题22．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误．．的是A．同周期元素中，X的气态氢化物最稳定B．Y、Z的单质在空气中加热，均发生燃烧反应C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z23．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质三、非选择题30．内酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。（1）下列化合物I的说法，正确的是______。A．遇FeCl3溶液可显紫色B．可发生加成反应和银镜反应C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）已知：反应①：＋1/2O2＋CO2催化剂反应②：CH3CH2NH2＋CO2＋催化剂＋H2O化合物II的分子式为，1mol化合物II能与molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。（3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；由IV生成II的反应条件为。（4）芳香族化合物VI是III的一种同分异构体，VI分子中含有两种官能团，不能发生银镜反应，但能通过加成反应使溴的CCl4溶液褪色，VI的结构简式是。（5）利用类似反应②的方法，仅以BrCH2CH2－NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为、。31．（16分）在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1（1）∆H＝。（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70则达到平衡时CO的转化率为。（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律：①增大投料比，CO2的转化率增大；②；③。（4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：。（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH＋H2SO4→CH3OSO3H＋H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。32．（16分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程如下：方法一：碱熔法方法二：氯腐法（1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4＋4NaOH＝Na2ZrO3＋＋（2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）（3）方法一中所得滤液1中除了OH－、ZrO32—外，还有阴离子是。（4）写出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式方法二中由SiCl4与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向(填正、负)极移动。负极电极反应为：。（6）氧化锆陶瓷（ZrO2）因其优良的性能在工业生产上有重要应用，假设碱溶法工艺流程中锆的利用率为80%，则5t的锆英石理论上可制得t氧化锆陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）。33.（16分）某研究小组利用手持技术，获得2.50gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请问答下列问题：（1）试确定113~258℃时固体b的化学式：。（2）请预测固体c在680~1000℃时的分解产物，下列预测肯定不合理．．．的是。A．CuO、SO3B．CuO、SO2、O2C．CuO、SO3、O2D．CuO、SO2、SO3、O2（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质。ABCD实验现象：装置B中溶液颜色褪去，装置D中产生白色沉淀，将带火星的木条放在气体的出口处有复燃的现象。①试剂X是：。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。③某同学认为并不能根据装置D中的现象，认为一定有SO3生成。其理由是（用必要的文字或化学方程式解释）④该实验方案是否有缺陷？（填有或无）若有缺陷请你提出解决的办法：（若无，则不必回答）。BaCl2溶液固体Ccdfeg试剂X化学科参考答案题号7891011122223答案DADDADABBC30．（16分）（1）AC（2分）（2）C8H8（2分）4（2分）（3）（2分）浓硫酸、加热（2分）（4）OHOHHOCCCH3（或其它合理答案）（2分）（5）BrCH2CH2－NH2＋NaOHHOCH2CH2NH2（2分）HOCH2CH2NH2＋CO2催化剂＋H2O（2分）31.(16分)（1）2△H1＋△H2－2△H3（3分）（2）45%（3分）（3）②升高温度，CO2的转化率降低（2分）③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著（2分）（4）将水蒸汽液化移去（或移去产物）（2分）（5）CH3OSO3H＋CH3OH→CH3OCH3＋H2SO4（2分）浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生（2分）32．（16分）（1）ZrSiO4＋4NaOH＝Na2ZrO3＋Na2SiO3＋2H2O（2分）（2）将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取（列举两种）（2分）（3）SiO32－、AlO2－（2分）（4）ZrOCl2•8H2O＝＝＝ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑（2分）SSiiCCll44＋＋66NNaaOOHH＝＝NNaa22SSiiOO33＋＋44NNaaCCll＋＋33HH22OO（（22分分））（5）负（2分）,C4H10－26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O（2分）（6）2.46（2分）33．（16分）（1）CuSO4·H2O（2分）（2）C（错选、多选不得分）（2分）（3）①酸性KMnO4（品红溶液、溴水均得分）（2分）②c→abdef（g）（3分）③因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象2SO2＋O2＋2H2O＋2BaCl2＝2BaSO4↓＋4HCl（3分）④有，（2分）装置A和装置D之间应该增加一个防倒吸的装置（2分）900℃