必修原子结构复习考纲(方)2010.6

1第一章原子结构元素周期律第一节原子结构【基础知识梳理】一.原子核核素1.卢瑟福提出的核式原子模型的内容是；2.原子是由和构成的，而又是由更小的微粒和构成的。3.对于一个原子来说：质子数＝。原子的质量几乎全部上，这是由于；称为质量数。它在数值上等于，可表示为。4.一般用符号ZAX代表。符号3717Cl的意义是5.原子的组成及性质（1）质子：①每个质子带个单位的电荷②质子相对质量约为1.007③质子的数目决定的种类（2）中子：①中子不带电②相对质量约为1.008③与质子共同决定原子质量（3）电子：①电子围绕原子核运动②每个电子带个单位的电荷③相对质量为一个质子的④主要由最外层电子数决定元素的性质。（4）构成原子的微粒间的关系①质量关系：质子数(Z)+中子数(N)=(A)=原子的近似相对原子质量②电性关系：原子的核外电子数＝=阳离子核外电子数＝一阴离子核外电子数＝+⑶基本概念:①元素②核素③同位素：二．原子核外电子的排布规律1.核外电子运动特征核外电子运动的特殊性：电子质量带电荷，运动范围，速度，与宏观物体不同。2.原子核外电子的排布规律(1).核外电子是分层排布的：把核外电子运动的不同区域看成不同的，并用n＝1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层，这七个电子层又可分别称为层。(2)不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量，离核越远，能量。如氯原子有个电子层，能量最高的电子在层（3）电子优先排布在能量的电子层里。（4）每个电子层最多可以容纳的电子数是（n为电子层序数）最外层电子数不超过个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过个，倒数第三层不超过个。（5）原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。23.稳定结构与不稳定结构原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要。金属元素的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构，表现出金属性；而非金属元素的最外层一般多于个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构，所以非金属元素表现出非金属性。4.离子结构(1)当质子数(核电荷数)＝核外电子数时，该单核粒子是，电性。(2)当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。(3)当质子数(核电荷数)＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。【重要考点再现】1.构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)质子数＋中子数＝质量数＝原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数【例题1】下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S2.元素的原子半径、离子半径大小比较规律(1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐(稀有气体元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。（填＞或＜，下同)(2)同主族原子半径随电子层数的递增逐渐。如第ⅠA族中：LiNaKRbCs。(3)阳离子半径总比相应原子半径。如：Na+Na，Fe2+Fe。(4)阴离子半径总比相应原子半径。如：S2－S，Br－Br。(5)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而。如：S2－Cl－K+Ca2+；Al3+Mg2+Na+F－。【例题2】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的核外电子排布。下列关系正确的是A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W3.“10电子”、“18电子”的微粒的考查尽量多的写出你所知道的“10电子”的微粒：“18电子”的微粒：【例题3】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。⑴A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。⑸G分子中含有4个原子，其分子式是。⑹H分子中含有8个原子，其分子式是。【课堂巩固训练】1.下列关于4220Ca叙述中错误的是A.质子数为20B.电子数为20C.中子数为20D.质量数为422.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为3A.12B.14C.16D.183.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则它的质量数为A.2（x＋n）B.2（x－n）C.2xD.n＋2x4.下列各组物质中，互为同位素的是A.O2、O3、O4B.H2、D2、T2C.H2O、D2O、T2OD.4020Ca和4220Ca5.(上海，10)11H、21H、31H、H＋、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子6.(上海，4)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.53D.1257.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种8.(2001年春，16)氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.181mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－19.(全国，2)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子10.(2000年春，9)某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m＋n)C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m＋n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量11.下列原子结构示意图中，正确的是12.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A.14B.15C.1613.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+214.(1997年全国,25)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=m＋nD.b－d=n＋m第二节元素周期律和元素周期表【基础知识梳理】一、元素周期律：元素周期律是指。1.随着核电荷数的递增，元素原子的半径呈现出变化。即：随核电荷数的递增，同周期元素。2.随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出变化。即：随核电荷数的递增，同周期元素。3.随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出变化。即：随核电荷数的递增，同周期元素。4（1）金属性强弱的比较依据a)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性；b)依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也；c)依据金属活动性顺序表（极少数例外）；d)常温下与酸反应剧烈程度e)常温下与水反应的剧烈程度f)与盐溶液之间的置换反应g)高温下与金属氧化物间的置换反应。（2）非金属性强弱的比较依据①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性；④与氢气化合的条件⑤与盐溶液之间的置换反应⑥其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2SCu＋Cl2点燃===CuCl2所以，Cl的非金属性S。4.随着核电荷数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现出变化。即：随着核电荷数的递增，同周期。元素周期律的实质是。二、元素周期表1.在元素周期表中，称为周期，称为族。元素周期表有个横行，也就是个周期。周期的序数等于，其中称为短周期；长周期是指；第7周期尚未填满，称为。元素周期表中共有个纵列，其中第三个纵列称为Ⅷ族。第18列由。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为族。其余14个纵列，每个纵列为一族。元素周期表中第3～12列中的元素称为。包括了大部分的元素。所有过渡元素的单质都具有良好的。多数过渡元素的单质，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。2.指出每一周期所含元素种数。第一周期种，第二周期种，第三周期种，第四周期种，第五周期种，第六周期，第七周期未填满，若填满是种。（注意镧系和锕系计算在内．．．．．．．．．．．）。3.通过元素周期表，可以了解关于、、、等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中、、、、与、、、的交界处画一条虚线，虚线左侧是元素，右侧是元素。位于虚线附近的元素，既表现，又表现。（1）注明：周期和族，填入所有非放射性的主族元素元素符号，彩笔画出金属和非金属的分解线，注明惰性气体的原子序数（2）二三周期中同族元素的原子序数之差为：，若找半导体材料应当在元素周期表的5若找催化剂材料一般在位置若找合成农药的元素在位置。（3）非金属性最强的是，金属性最强的是，最强的最高价含氧酸是，最强的无氧酸是形成化合物种类最多的是，形成氧化物种类最多的元素是，地壳中含量最多的非金属元素是，地壳中含量最多的金属元素是，最强的碱为，氢化物溶于水显碱性的是，典型的两性氧化物和氢氧化物是。【重要考点再现】1.元素性质的周期性变化【例4】(新信息题)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于原子(填元素符号)。2.元素周期表中位置、结构、性质规律(1)周期序数＝(即决定周期序数)(2)主族数＝＝最高正价数＝价电子数(3)核内质子数＝原子序数(4)负价绝对值＝８－主族数(限ⅣA～ⅦA)（5）由原子序数确定元素位置的规律将原子序数大化小，快速推断族序数：先记住0族元素各原子的序数（2、10、18、36、54、86、118）先判断原子的序数在哪个区间，如：30号元素在18~36之间，就可以推定在第周期，后用原子序数减去前一周期最后那种元素的原子序数，得到一个值x，x就是这种元素在元素周期表中列的位置，如果x（1、2就是ⅠA、ⅡA；3~7就是ⅢB~ⅦB；8~10为Ⅷ族；11~12为ⅠB、ⅡB；13~17就是ⅢA~ⅦA；0就是0族）例如：30减18等于12，那就是ⅡB；说明：以上方法不适应于镧系、锕系。【例题5】（07天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期3.从元素周期表归纳电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是族元素。②最外层有1个或2个电子，则可