年月高二试题

-1-高二试题（考试时间：90分钟）相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)1．2011年国际化学年的口号是“化学，我们的生活，我们的未来”。下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，降低碳氧化物的排放B．关停排放CO2的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，应拒绝一切化学品的使用2．下列说法正确的是（）A．NH4Cl和HCl都能促进水电离B．升高温度可以促进盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．NaHSO4水溶液水解呈酸性3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HClＢ．NH4NO3Ｃ．Na2SＤ．HClO4．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能与盐酸反应B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．氯化铵溶液的pH75．一定条件下，反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A.升高温度B．增大压强C．恒压通入惰性气体D．恒容通入惰性气体6.下列说法正确的是（）A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△S0B．升高温度一定使盐溶液的pH增大C．供电时，电池的负极发生还原反应D．升高温度一定能加快化学反应速率7.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度-2-8．按要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的；有四位同学分别设计如下方案，其中说法不正确．．．的是（）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解吸热B．乙同学：用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明Fe3+的盐水解吸热C．丙同学：同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，微热红色加深，说明醋酸钠水解吸热9.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL10．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，下列叙述正确的是（）A．a＞bB．abC．a=bD．a≥b11．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的转化率为（）A.20%B．60%C．80%D．90%12．已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）的△H为（）A．-42kJ/molB．-102kJ/molC．42kJ/molD．102kJ/mol13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但亚氯酸易发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率较快，速率变化的主要原因可能是（）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．溶液中的Cl－起催化作用C．溶液中的水降低了生成物的浓度D．酸使亚氯酸的氧化性增强14．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－-3-C．在氨水的溶液中：Cu2+、NO3－、K+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．a极为正极B．b极为负极C．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极二、非选择题16.（12分）镍（Ni）是银白色的金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高。镍在空气中不易被氧化。镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用越来越广泛。请回答下列问题：（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：xLi＋Li1-xNiO2充电放电LiNiO2，LiNiO2中，Ni元素的化合价为；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有（填元素符号）（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀零件与电源相连，金属镍板与电源相连。17.(10分)航天飞机（SpaceShuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH4ClO4固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al2O3固体、AlCl3固体、NO气体和水蒸气。航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物。航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH3NHNH2液体作为燃料，N2O4作为氧化剂。它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气。请回答下列问题H2H2OO2多孔不锈钢b极固体酸膜石墨a极A-4-（1）固体铝和NH4ClO4固体反应的△H=dkJ/mol，则d0（填“”或“”）（2）46g液态CH3NHNH2与115g液态N2O4完全反应生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气放出热量696kJ，写出液态CH3NHNH2与115g液态N2O4完全反应的热化学方程式。（3）请指出固体推进剂在推动火箭发射的过程中表现出的优势：。（4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式，负极反应式。18．(12分)25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）0.1mol·L－1HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（3）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)；19．（6分）已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05mol/L，c（CO2）＝0.01mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算CO2的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？-5-《有机化学》部分选择题（每题3分）20．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量21．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCHOD．HCOOH计算题(9分）22．将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40ml水蒸气、20mlCO2和20mlCO（气体体积均在同温同压下测定）。⑴求该烃的分子式；⑵若该烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，写出其所有可能的结构简式。《物质结构》选择题（每题3分）20．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．6C、16S、9FD．1H、13C、35Cl-6-21．美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将2CO转化为具有类似2SiO结构的原子晶体，下列关于2CO的原子晶体说法，正确的是（）A．2CO的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．2CO原子晶体转化为2CO分子晶体没有化学键的变化C．2CO的原子晶体和2CO分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在2CO的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合22．（9分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小＜．（用化学式表示）．-7-参考答案：一、选择题（每小题2分）12345678910ABADBDBDAB1112131415CDCAB二、非选择题17．（12分，每空3分）（1）＋3；Li、Ni（2）负极，正极18.（10分，每空2分）（1）（2）4CH6N2（l）+5N2O4（l）=4CO2（g）+12H2O（g）+9N2（g）；△H=-2784kJ/mol（3）安全、高效，便于携带（4）负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O正极为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ19．（12分）⑴＞⑵A-+H2OHA+OH-⑶＞（4）＞20．（6分）解：（1）Qc＝＝0.2Qc＜Kc，反应将向右进行；（2分）设平衡时CO2增加的浓度为xmol·L－1，则达到平衡时：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）0.05－x0.01＋xKc＝解之，x＝0.01mol·L－1[CO2]＝0.01mol·L－1＋0.01mol·L－1＝0.02mol·L－1（2分）（2）CO转化率=0.04/0.05×100%=80%（2分）《有机化学》参考答案：21、D22、C23、⑴由于该烃反应后转化为20mlCO2和20mlCO和40ml水，则表明该物质中的碳原子和氢原子的个数比为1:2，（2分）设该烃分子式为：CnH2n（n≥2）4CnH2n+5nO2=2nCO2+2nCO+4nH2O(2分）42n10ml20ml解之可得：n=4故该烃分子式为：C4H8(2分）⑵CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C(CH3)2（3分）《物质结构》参考答案：21、D22、D23、（1）N2O5（3分）（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3分）（3）PH3＜NH3（3分）