广东省惠州市2016高三第二次调研考试化学试题

2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题选择题:7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A．分子式为C15H22O5OOOOO青蒿素（键线式）B．属于芳香族化合物C．可发生水解反应D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法中，不正确的是A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂[B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+XXK]C．来H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NAB．2L0.5mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子总数为2NAC．1molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NAD．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是[来源:学科网ZXXK]物质试剂分离方法①KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A．①③B．①④C．只有④D．③④12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向品红溶液中通入少量Cl2品红溶液褪色Cl2具有漂白性B.将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中分别产生为无色和红棕色气体稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C.将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D.向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质13.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合，若溶液pH7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)26.（13分）乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。⑴装置B发生反应的离子方程式为______________________________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，______________________________________。⑵将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是____________________________。Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。⑶FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。⑷反应后加入适量乳酸的作用是________________。⑸从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。⑹设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+_____________________________________。27（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源废电池石墨填充物铜帽锌筒60℃温水操作A足量稀硫酸30%H2O2滤渣滤液操作BNH4Cl晶体溶解操作A海绵铜滤液→ZnO→Zn（1）操作A的名称为。（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率。②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强。28．（15分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。⑴以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“II”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从表中选择）。⑵已知在常温常压下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1kJ／mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2kJ／mol③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3kJ／mol则反应CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝kJ／mol温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.01202468101214pH10090807060HgOMnO2Hg2+Mn2+Hg2+MnO2﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒⑶现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：H+H+质子交换膜M电极N电极ba扩散层扩散层cdH2OFeFe隔膜含Cr2O7废水2-含Cr2O7废水2-①N电极的电极反应式为。②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O2‾7+Fe2++[]═=Cr3++Fe3++H2O(4)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5mol•L﹣1时,Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=。(已知,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)35．(15分）【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。(2)检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。(3)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色(4)C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备2CHCH3COOCHn的合成路线。36．（15分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）⑴在操作①和②中，MnO2是该反应的（“氧化剂”或“还原剂”）;第①步加热熔融时应选用的仪器是：A.铁坩埚B.瓷坩埚C.石英坩埚⑵为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（写出两项即可）。⑶第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为。⑷第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。⑸H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___________________________。37．（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。2016届惠州市高三第二次调研考试化学参考答案选择题（每题6分，共计42分）：7.B8.D9.C10.D11.B12.C13.D填空题：26.（13分）⑴Fe+2H+＝Fe2++H2↑(2分)；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色(2分)⑵关闭活塞3，打开活塞2(2分)⑶FeCO3+2CH3CH(OH)COOH＝2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O(2分，没有配平扣1分)⑷除去剩余的铁粉(1分)⑸冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）(2分);⑹取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色（或其他合理答案）(2分)27.、(15分)（1）过滤（1分）（2）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分，没有配平扣1分），加热（2分）（3）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2（2分，没有配平扣1分）（4）①4（2分）；②2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O（3分，没条件扣1分、没配平扣1分）（5）①先降低后升高（2分）；②氧化性（1分）28.(15分)（1）①I（1分），②放（2分）③80%（2分）250℃（2分）（2）（ΔH1－ΔH2＋4ΔH3）/2（2分）;（3）①O2＋4e‾＋4H+＝2H2O（2分）②Cr2O2‾7+6Fe2++14【H+】═2Cr3++6Fe3++7H2O（2分，其中H+1分）（4）5．6（2分）35．(15分)(1)羟基、醛基(2分)，1，2-二溴丙烷(1分)(2)加聚反应(1分)，NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水或Br2的CCl4溶液(1分)，答酸性KM