山东2012届高三一轮原创化学学案21元素周期表的应用(含答案)

元素周期表的应用编号21班级_______组别姓名【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。【基础自学】一、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大4、列举电子层结构相同的离子与;Ne相同的有：与Ar相同的有二、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质练习：1、对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是A、原子半径比钾原子半径小B、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C、碳酸盐易溶于水D．氢氧化物不能使Al(OH)32、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277的112号新元素，其元素符号用Uub表示．下列说法不正确的是（)A．该元素位于元素周期表第七周期llB族B．该元素一定为金属元素C．该元素一定为放射性元素D．该元素为天然元素3、据报道，已发现了114号元素，下列关于其推测不正确的A．它有＋2,+3,+4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期VA族【合作探究】1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中Rn+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（）A.第3周期VA族B.第4周期IIIA族C.第5周期IIIA族D.第4周期VA族4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.③D.①④5、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置，B的原子结构示意图（2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）（3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式：（4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：（5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式：【思考】元素推断题常见突破口：【课堂训练】1、下列说法正确的是（）RXYZA.SiH4比CH4稳定B.O2ˉ半径比Fˉ的小C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y不可能形成离子化合物XY3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.X的氢化物溶于水显酸性C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.Y的氢化物是离子化合物4、X、Y是短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物★5、有原子序数≤20的X、Y两元素，X的原子半径小于Y，且两原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序是ZYXB.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序是XYZ★★7、A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A.A3BC4B.A4(BC)2C.A2BC3D.A2BC4★★8、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素9、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的最外层电子数之和为17。回答下列问题：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是_____________。（2）Y是，Z是，W是（填名称）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1，该化合物的名称，化学式★10、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置：（2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：用一个离子方程式加以证明：（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：，由此可知VW和YW2还原性较强的是：【当堂检测】1、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是.w.w..c.o.mA．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB．氢化物的稳定性：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX高三化学一轮复习学案答案编号21【知识梳理】一、微粒半径大小的比较规律1、大小多大2、小3、小大二、1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据：（1）元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度（2）元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱（3）金属活动性顺序表（4）元素的单质还原性强弱或元素的阳离子氧化性强弱，一般单质还原性越强而阳离子氧化性越弱，元素的金属性越强（5）金属单质间的置换反应（6）元素周期表位置2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据：（1）元素的单质与氢气化合的难易程度（2）气态氢化物的稳定性强弱（3）元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（4）元素的单质氧化性强弱或元素的阴离子还原性强弱，一般单质氧化性越强而阴离子还原性越弱，元素的金属性越强（5）非金属单质间的置换反应（6）元素周期表位置三练习：1C2、D3、AD【合作探究】1、D2、C3、B、4、A5、（1）第2周期第ⅥA族（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）NH4++HCO3ˉ+2OHˉ＝NH3·H2O+CO32ˉ+H2O（4）4NH3+5O2△4NO+6H2O（5）C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O【课堂训练】1、C2、C3、D4、D5、A6、A7、A、8、D解析：甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S2-、HS-，该溶液是强碱弱酸盐水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH4、N2H4、CH3OH，其中N2H4中含有极性键和非极性键，而SiH4和CH3OH分子中只含有极性键，B错误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的化合高温催化剂+624物有CH3F、CH3OH、CH3NH2、C2H6，只有C2H6是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是H2O2，分子中一定含有-1价的元素，D正确。学科9、（1）否若三者位于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）氮氧硫（3）硫酸铵(NH4)2SO410、（1）第4周期第Ⅷ族（2）NH3NH3+H3O+＝NH4++H2O（3）3SO2+2NO3ˉ+2H2O＝3SO42ˉ+2NO↑+4H+Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓【当堂检测】1、B2、B【小结】推断题突破口：1、特殊性质（1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫和氮。2H2S+SO2=3S+2H2ONH3+NOx催化剂N2+H2O（2）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是氮。NH3+HNO3=NH4NO3（3）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①氢氧化钡和硫酸铵②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物（或硫氢化物）或可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）或可溶性亚硫酸盐（或亚硫酸氢盐）③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵、硫氢化铵）、弱酸的酸式盐（如HCO3-、HSO3-、HS-）、氨基酸。（5）既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质可能是铝、弱酸的铵盐。（6）在水中水解生成气体和难溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2。（7