复习题及答案(补充)

15．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为。相数，自由度为。解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R’=4-1-0=3，φ=3(2固1气)，f=C-φ+1=1（50℃）6.某反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为1：8。解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h，30h后共衰变三次，则1→0.5→0.25→0.1250.125：1=1：88、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为88.561kPa。解:拉乌尔定律pA=pA*xA=91.3×（1-0.03）=（注意：0.03不是溶剂的摩尔分数）12、甲酸COOH在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，在413K和458K下的速率常数分别为5.5×10-4ｓ-19.2×10-3ｓ-1，则该分解反应的活化能Ea=98.44kJ/mol。解：课本92页(4-39a)1、一级反应的半衰期公式是（A）：A）1212lnktB）2ln121ktC）2ln1121ktD）2ln121kt2、三级反应速率系数k的单位是（A）A）[浓度]-2[时间]-1；B)[时间]-1;C)[浓度]-1[时间]-1;D)[浓度][时间]-1。(A)12.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2(B)14.对弯曲液面所产生的附加压力A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零(A)15.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为A.K2/K1B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2(C)18.101℃时，水在多大外压下沸腾？A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa(A)20.定温下气相反应Kp有什么特点？A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关解：由KΘ=Kp（1/pΘ）∑νi，因为KΘ仅跟温度有关，而（1/pΘ）∑νi仅跟∑νi有关，所以定温下KΘ和Kp恒为常数。(B)25.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的EΘ为0.323V，则其平衡常数为A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×102见课本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩DA、8gB、4gC、2gD、1g解：根据半衰期概念：质量每8h减半，共4次：16→8→4→2→1。6.分解反应A(s)=B(g)+2C(g)该反应的平衡常数KΘ与分解压力p的数值之间为CA、KΘ=P3B、KΘP3C、KΘP3D、无法比较解：分解压p=pB+pC，333222)1(274)1()32(3)()(pppppppKppppAppppCBCB，因为pΘ=100kpa，1)1(3p，则必有KΘp33.在等温等压下，当反应的mrG=5kJ·mol-1时，该反应能否进行?(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行2答案：C。应该用rGm判断而不是mrG。5.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K将是：(A)K=0(B)K0(C)K1(D)0K1答案：C。根据KRTGmrln。7.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p,则分解反应的平衡常数K为：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为p，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2)p。2222)1(43ppppppppKppNHHCl=1/48.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数K为：(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81答案：B21)100672.1()(212ppKO10.已知445℃时,Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的mrG(A)14.387kJ·mol-1(B)15.92kJ·mol-1(C)－15.92kJ·mol-1(D)－31.83kJ·mol-1答案：C。先求出上述反应的K，再由KRTGmrln得C。11.在298K时，气相反应H2+I2=2HI的mrG=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数K为：(A)2.01012(B)5.91106(C)873(D)18.9答案：C。根据KRTGmrln。12.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能mrG与标准化学反应吉布斯自由能mrG相等的条件是：(A)反应体系处于平衡(B)反应体系的压力为p(C)反应可进行到底(D)参与反应的各物质均处于标准态答案：D。根据KRTGGmrmrln，当参与反应的各物质均处于标准态时，K=1，0lnKRT。13.已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时mrHJ·mol-1，则对该反应有利的条件是：(A)升温升压(B)升温降压(C)降温升压(D)降温降压答案：C.正反应放热(降温平衡正向移动),分子数减小(升压平衡正向移动)14.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)(B)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(C)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)答案：A,即使平衡正向移动.加入惰性气体相当于降压,平衡正向移动15.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物3的百分含量将：(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定答案：A放热反应,降温平衡正向移动;压力p不变,对平衡无影响,故总体上平衡正向移动,转化率增大3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A)1(B)2(C)3(D)4答案：D。f＝C－φ＋2＝2－φ＋2＝4－φ，f不能为负值，最小为零。当f＝0时φ＝4。9.二组分系统的最大自由度是：(A)f=1(B)f=2(C)f=3(D)f=4答案：C。f＝C－φ＋2＝2－φ＋2＝4－φ，二组分体系至少有φ=1，f＝3。15.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(A)2(B)3(C)4(D)5答案：B。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)，C＝S－R－R’＝5－2－0＝3.16.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成平衡体系其自由度为：(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=3答案：C。共5种物质，2个化学反应，故C=5-2=3,有5个相，f=C-φ+2=0。3．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第F）：A.1；B.1.5；C.2；D.4答案：CQ=nizF=2F5．下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2OA.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)；B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)答案：C。见课本p131气体电极：负极H2+2OH－-2e=2H2O正极2H++2e=H23在电池Pt,H2(p)|HCl(c1)||NaOH(c2)|H2(p),Pt中阳极反应是0.5H2(g)---H+(c1)+e阴极反应是H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(c2)电池反应是H2O(l)—H+(c1)+OH-(c2)解：见课本p131气体电极2.298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔrGm=130.17KJ/mol。为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是D(A)增加CaCO3的量(B)降低CO2的压力,减少CaO的量(C)降低温度和CO2的压力(D)升高温度,降低CO2的压力答案:ΔrGm0,可知反应正在逆向进行.措施必须是使反应(平衡)正向移动.增减CaO、CaCO3的量（固体）不影响平衡移动，且CaCO3分解吸热。3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A)1(B)2(C)3(D)4答案:f＝C－φ＋2=2－φ＋2=4－φ≥0,4≥φ4.由Fe(s),FeO(s),C(s),CO(g),CO2(g)五种物质组成一系统,这些物质之间建立了化学平衡,该系统的独立组分数(A)C=2(B)C=3(C)C=4(D)C=5答案:FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO2(g)，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，R=2,C=S-R=5-2=3(×)9．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液解：盐桥应不能跟电解质溶液反应,而KCl会跟AgNO3反应3．设计一个电池，使其中进行下列反应：Fe2++Ag+=Ag(s)+Fe3+。(1)写出电池表达式；(2)计算上述反应的平衡常数，巳知EΘ(Ag+/Ag)=0.7991V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V；(3)将大量磨细的Ag粉加入到0.05mo/L的Fe(NO3)3溶液中，反应达到平衡后，Ag+的浓度为多少？解：(1)负极：Fe2+-e=Fe3+；正极：Ag++e=Ag(s)电池为：Pt|Fe2+,Fe3+||AgNO3|Ag(s)(2)EΘ=EΘ(Ag+/Ag)-EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.7991-0.771=0.0281VlnKΘ=-ΔGΘ/RT=nFEΘ/RTlgKΘ=nEΘ/0.05915=0.0281/0.05915=0.4751KΘ=2.986(3)Fe2++Ag+=Ag(s)+Fe3+开始：000.05平衡：xx0.05-xKΘ=(0.05–x)/x2=2.986，即2.986x2+x-0.05=0，所以x=0.0442mo/LAg+的浓度为0.0442mo/L