化学必修1第三章知识点总结

1、第三章金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较NaAlFe与O2常温：4Na+O2=2Na2O点燃，2Na+O2==Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下氧化生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe+2O2=Fe3O4与H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2OFe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑2mol铝反应6mol水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2（过氧根O22-）化合价（O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱。

2、性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，3．过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol4．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖灭△2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比Na2CO3更易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比Na2CO3弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑现象：固体。

3、减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸CO32-+H+====HCO3-H++HCO3-====CO2+H2OCO32-+2H+====CO2↑+H2OH++HCO3-====CO2+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2OCa(OH)2Ca2++CO32-===CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O+NaOH用途中和胃酸、制糕点等相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1.与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶。

4、液（Na2CO3）足量CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3Al(OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O实验室制备---------Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O2.NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；NaAlO2滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+=。

5、Al3＋＋2H2O2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗4、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名---------------铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O铁价态+2+3+2，+3用途制红色油漆和涂料，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2----------5．铁的氢氧化物6、铁的盐溶液1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=。

6、4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制备Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液黄色转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3现象：浅绿色变为黄色2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：黄色变为浅绿色检验①遇KSCN无现象，加入氯水后显红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl①遇KSCN显血红色3SCN-+Fe3＋=Fe(SCN)3②加强碱有红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋。

7、2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－8．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2点燃2Al2O32.2Al＋6HCl＝2。

8、AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4.Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O5.Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋6.Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7．Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O82Al(OH)3=Al2O3+3H2O9．Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋11．Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+=Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-1.高温。

9、下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H22.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓7．FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓8.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+14．3SCN-+Fe3＋=Fe(SCN)3。