化学反应原理经典题化学平衡移动(2015高考易错冲刺)

化学反应原理——化学平衡专题冲刺【1】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大[来源:Zxxk.Com]D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变【2】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是()A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【3】下列关于四个图像的说法正确的是（）A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大【4】3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：5分钟后，反应达到平衡，测得C的平均速率为0.1mol·L-1·min-1并生成1molD。求①VA，VD；②x；③αB；④[C]平【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发H—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦【6】一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。则M和N的正确关系是A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较【7】A．若气体平均相对分子质量为42，则H3F3的体积分数必小于10％B．若气体平均摩尔质量为40g·mol-1，则H3F3的体积分数可能为10％C．定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度比值增大D．定温定容下再充入HF，则H3F3与HF的浓度比值增大【8】某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：（1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_______。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_______。（2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。温度、压强恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。（3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是__________。【9】达到平衡。为了满足以下要求，可以采取哪些措施。①使B物质的转化率增大，②使A，B物质的转化率都增大，③使A物质的转化率增大，使B物质的转化率降低，④使B的浓度降低。【10】某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：【12】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂AA．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥【13】在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求：（1）达到平衡后混合气的平均分子量（2）A的转化率（3）B的系数x的值（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？【14】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多B．500℃左右比室温更利于氨的合成C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率【15】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH＞0，m+n＞xB．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜xD．ΔH＜0，m+n＜x【16】如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（）A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有0.4molC，再通入0.36molA时，v(正)v(逆)MNIⅡ1.【错误分析】错选A或C，错选A，当x＝2时，v(B)=（0.3-0.1）/2=0.1mol/(L·min)；错选C，若增大c(C)，反应将向逆反应方向移动，B的物质的量增大，所以B的物质的量分数增大。错选A是没有看清楚图，纵轴表示物质的物质的量，而反应速率的公式中分子是浓度的变化；错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系，物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。【答案】D。2.【易错点点睛】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度-时间图，图2为速率-时间图，A中，当x＝2时，v(B)=（0.3-0.1）/2/2=0.05mol/(L·min)，B中此反应△H＜0，降温平衡正向移动。C中结合图2逆反应速率增大，平衡逆向移动，B的物质量增大，但是总的物质的量也在增大，所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。D项中改变压强，平衡不移动，使用催化剂，平衡亦不移动。2.【错误分析】错选A或C，错选A因为在甲中再加入1molA和2molB与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。【答案】BD。【易错点点睛】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。故D正确。3.【错误分析】错选B或D，氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1所以选B；错选D，依据“先拐先平”的原理，乙的压强大比甲的大。错选B忽略了正负极的问题，在正极放电是氧气，在负极放电是氢气，正、负极通入气体体积之比为1：2；错选D忽略了物质的状态，反应前后压强并不相等。【答案】C。【易错点点睛】A中表示为放热反应，△H小于0，B中氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1，C中b随温度变化溶解度变化不大，而a溶解度变化很大，所以可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a；D中不能表示压强对平衡的影响，因为压强不同，平衡时各组分的百分含量也不同，而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同。4.【答案】①VA=0.15mol·L-1·min-1；VD=0.2mol·min-1；②x=2；③αB=20％；④[C]平=0.5mol·L-1【解析】化学反应的速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常是用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示。由于思维定势，用各物质表示的化学反应速率又和反应方程式中各物质的系数成正比，而常见都是用单位时间内浓度变化来表示，很容易得出D物质的反应速率为0.1mol·L-1·min-1。但是这里忽略了物质D的状态，固态物质不可能用浓度表示，因此用D表示的反应速率只能用单位时间内生成物的物质的量的变化来表示，即0.2mol·min-1。由D的变化量根据各物质的变化量和方程式系数成正比解出：x=2；B的变化量为0.5mol，进而解出B的转化率为20％；C在平衡时，其物质的量为1mol，其浓度为0.5mol·L-1。【易错点点睛】①VA=0.15mol·L-1·min-1；VD=0.1mol·L-1·min-15.【答案】B【解析】达到化学平衡状态的标志是平衡理论里一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的百分组成不变，化学反应达到平衡状态。我们不仅要了解概念的定义，而且还应了解其表现的多样性和其实质。误选A的原因是将化学反应速率和化学平衡中的正、逆反应速率混为一谈。教材中给反应速率下了如下定义：通常用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示，这仅表示是正反应速率。另由化学反应中各物质的变化量与反应方程式的系数成比例，推导出：在化学反应中各物质的反应速率与方程式的系数成正比，即①所示，也只能表示正反应速率，而不能表示正、逆反应速率之间的关系。⑥说明：N2减少的速率和NH3（作为逆反应的反应物）减少的速率与方程式的系数成正比，如单位时间内1mol·L-1的氮气参加反应，生成2mol·L-1的氨，同时2mol·L-1的氨气也参加反应生成1mol·L-1的氮气，正、逆反应速率相等，应为平衡的标志。误选D的原因是疏忽大意较多，忽略了每mol氨分子含有3molN—H键，单位时间内3molH—H断键反应同时6molN—H也断键反应才能表示正、逆反应速率相等。误选C是认为④不是达到平衡的标志，其原因是思维定势和综合应用能力较弱。物质的密度等于其质量除以体积，对于固体或液体来说，由于其体积随温度或压强变化不大，因此一般不考虑随状态的变化。但气体体积是状态的函数，随状态变化而由较大的变化，如果不是在相同状态下比较密度，就失去其意义。该反应是气体总体积减少的放热反应，反应又在一个不传热的固定容积的密闭容器中进行，混合气体的密度变化一定存在，换算较为复杂。是否可从混合气体的平均摩尔质量入手，而气体的密度之比又等于其摩尔质量之比，问题就变为简单。本反应的气体总质量不变（反应物和生成物皆为气体），混合气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，密度增大，密度不变应视为达到平衡的标志。6【答案】D【解析】在同温、同体积条件下，反应物投入的量由amol增加到2amol，讨论A所占体积分数如何变化。由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大