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核外电子排布初步规律(必修2)1.电子一般尽量先排布在能量较低的电子层里,然后依次排在能量较高的电子层;2.各电子层最多容纳电子数为2;3.最外电子层上排布的电子数不超过8个(K层为最外电子层时,最多容纳的电子数不超过2个);次外电子层不超过18个,倒数第三层不超过32个。实例:HeMgCa1.元素周期表(必修2)〖定义〗根据元素周期律,把电子层数相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,这样的得到的一个表格叫做元素周期表。〖组成〗〖涉及概念〗1.周期:具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。2.族:把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行,每个纵行都为一族(第VIII族除外)。(1)主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,用符号“A”表示。(2)副族:完全由长周期元素构成的族,用符号“B”表示。〖元素周期表与原子结构的关系〗①原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数②周期序数=原子的电子层数③主族序数=原子最外层电子数3.元素周期律(必修2)〖定义〗元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律〖实质〗元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果;〖内容〗随着原子核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有气体元素外)、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价(最高化合价与最低化合价),第一电离能、电负性都呈现周期性变化。4.元素周期律具体表现(必修2)1.电子层结构:同周期从左到右电子层数相同,最外层电子数递增;同主族从上到下电子层数递增,最外层电子数相同2.原子半径:同周期从左到右递减(除稀有气体元素);同主族从上到下递增3.主要化合价:同周期从左到右正价,非金属负价;同主族从上到下非金属负价=(8-族序数),最高正化合价=主族序数(O、F除外)4.失电子能力:同周期从左到右逐渐减弱;同主族从上到下逐渐增强5.得电子能力:同周期从左到右逐渐增强;同主族从上到下逐渐减弱6.元素金属性:同周期从左到右逐渐减弱;同主族从上到下逐渐增强7.元素的非金属性:同周期从左到右逐渐增强;同主族从上到下逐渐减弱8.最高价氧化物对应的水化物:(1)酸性同周期从左到右逐渐增强;同主族从上到下逐渐减弱(2)碱性同周期从左到右逐渐减弱;同主族从上到下逐渐增强9.氢化物:同周期从左到右生成氢化物越来越容易,生成的氢化物稳定性逐渐增强;同主族从上到下生成氢化物越来越困难,生成的氢化物稳定性逐渐减弱详解:元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。实例:同周期元素Na、Mg、S、Cl,电子层数相同,最外层电子数增加,原子半径减小,金属性减弱,非金属性增强,碱性,酸性,稳定性5.微粒半径的比较(必修2)〖原子半径〗①同主族:随着原子序数的递增,原子半径逐渐增加。例如:②同周期:随原子序数递增,原子半径逐渐减小例如:〖离子半径〗①同主族:从上到下逐渐增大。例:②同周期:。例:;阳离子(或阴离子)从左到右逐渐减小。例:③同元素:核外电子越多,半径越大,即。例:,④同电子层结构:核外电子排布相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大。例:6.判断元素金属性强弱的依据(必修2)。(1)金属单质与水(或酸)反应,越容易置换出,元素金属性越强;(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强;(3)同一周期从左到右,元素金属性减弱;同一主族从上到下,元素金属性增强;(4)单质与同一氧化剂(酸、水、等)越易发生氧化还原反应,金属性越强;(5)简单阳离子(主族元素)的氧化性越强,元素金属性越弱;(6)金属与盐溶液的置换反应中被置换出的金属的金属性较弱;(7)原电池原理中金属性强的金属一般做负极(还跟电解质溶液有关);7.判断元素非金属性强弱的依据(必修2)(1)单质与氢气越容易化合、生成的气态氢化物越稳定,元素非金属性越强;(2)气态氢化物(或简单阴离子)的还原性越强,元素非金属性越弱;(3)非金属单质的置换反应中被置换出的单质,元素非金属性较弱;(4)单质与同一还原剂越易发生氧化还原反应,元素非金属性越强;(5)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强;(6)在元素周期表同一周期中,自左到右,元素非金属性增强;同一主族中,自上而下,元素非金属性减弱;1.离子键(必修2、选修3)〖定义〗使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(包括静电引力和静电斥力),称为离子键〖特征〗(1)能形成离子键的一定是化合物,并且要有活泼金属元素(或铵根离子)(2)离子键没有方向性和饱和性(选修三)〖影响因素〗(1)离子半径:离子半径越小,离子键越强(2)离子所带电荷数:离子所带电荷数越大,离子键越强详解:1、有金属元素的化合物不一定形成离子键,如,含有金属元素铝,但形成的不是离子键而是共价键。2、没有金属元素也可能形成离子键,如,虽然没有金属元素,但有铵根离子(),相当于金属离子,凡有铵根离子的化合物都能形成离子键3、有活泼金属元素不一定形成离子键,如金属钠中没有离子键,含有活泼金属元素的化合物中才有离子键2.共价键(必修2、选修3)〖定义〗原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键〖特征〗(1)只有非金属原子之间或者某些不活泼金属原子与非金属原子之间才能形成共价键(2)共价键具有饱和性和方向性(s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性)(选修三)〖分类〗1、按照原子轨道的重叠方式分为键和键2、按照共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键3、按共用电子对的提供方式分为一般共价键和配位键〖共价键的参数〗键长,键能,键角。〖影响因素〗原子间键长(原子半径)越短、键能越大,共价键越强9.范德华力(必修2、选修3)〖定义〗范德华力是分子间作用力的一种,广泛存在于一切分子之间。〖特征〗范德华力没有方向性,没有饱和性。〖影响因素〗(1)分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等(2)对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随相对分子质量的增大而增大〖对物理性质的影响〗范德华力越强,物质的熔沸点越高;溶质分子与溶剂分子间的范德华力越强,溶解度也越大实例:二氧化碳分子间、水分子间均存在范德华力2.离子晶体物理性质(必修2、选修3)〖定义〗由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。〖物理性质〗(1)熔沸点较高,难挥发:离子键越强(离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高),熔沸点越高,反之越低。(2)导电性:固态不导电,水溶液或熔融态能导电(3)硬度较大(4)导热性差(5)延展性差(6)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(水)中,难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)中实例:离子晶体包括强碱(氢氧化钡、氢氧化钾等)、活泼金属氧化物(氧化钠、氧化钙等)、绝大多数盐(硫酸钠、氯化钾等)。5.原子晶体物理性质(必修2、选修3)〖定义〗相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。〖物理性质〗(1)原子晶体具有很大的硬度:如金刚石是硬度最大的单质(2)很高的熔沸点:如金刚石的熔点达3570℃,沸点4827℃(3)一般不导电(硅属于半导体)(4)不易溶于任何溶剂详解:原子晶体中原子间键长(原子半径)越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔点、沸点越高。如原子半径CSi,所以键长金刚石(C-C)碳化硅(Si-C)晶体硅(Si-Si),熔点金刚石碳化硅晶体硅实例:1、原子晶体包括单质硅(Si)、金刚石(C)、单质硼(B)、二氧化硅()、碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)等7.分子晶体物理性质(必修2、选修3)〖定义〗分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体〖物理性质〗(1)熔点和沸点低(2)硬度小(3)导电性差:固态及熔化时都不导电,部分溶于水时导电。(4)导热性差详解:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,溶沸点越高。如溶沸点HIHBrHCl实例:部分非金属单质,如、、等;部分非金属氧化物,如、等;所有非金属氢化物,如、等;几乎所有的酸和绝大多数有机物9.金属晶体物理性质(必修2、选修3)〖定义〗金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体〖物理性质〗具有金属的通性:金属光泽、良好的导电导热性、良好的延展性等。一般情况下(同类型的金属晶体),金属阳离子半径越小,所带的电荷越多,自由电子越多,相互作用就越大,熔点就会越高.〖常见堆积方式〗(1)体心立方堆积:如钠、钾、铬、钼、钨等(这是一种空间利用率稍低的堆积方式,立方体8个顶点上的球互不相切,但均与体心位置上的球相切,空间利用率为68.02%)(2)六方堆积:如镁、锌、钛等(每两层形成一个周期,即ABAB堆积方式,空间利用率为74.05%)(3)面心立方堆积:如金、银、铜、铝等(ABCABC三层一个周期,空间利用率为74.05%。)详解:金属阳离子半径越小,所带的电荷越多,金属熔沸点越高。如金属镁的熔沸点比金属钠高实例:金属单质及其合金都属于金属晶体11.四种晶体比较6.同分异构体(必修2、选修3、5)〖定义〗分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。〖特征〗①一定是化合物②同分异构体的相对分子质量及各元素的组成(含量)必然相同。③同分异构体的物理性质肯定不同,但化学性质有的相似(如正丁烷和异丁烷),有的不同(如乙醇和二甲醚)〖异构类型〗官能团类型异构;碳链异构;官能团或取代基位置异构;立体异构(较少涉及)实例:官能团类型异构:和2.化学反应热效应的确定方法(必修2)(1)根据焓变确定:若反应的0,则该反应为吸热反应;若反应的0,则该反应为放热反应;相同条件下,可逆反应的正反应和逆反应的焓变数值相同,正负号相反(2)根据反应物和生成物的总能量确定:反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应;反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;(3)根据反应物和生成物的键能确定:反应物为拆键吸热,生成物为成键放热,因此当反应物的总键能小于生成物时,为放热反应。反之,为吸热反应3.根据键能计算反应热(必修2)反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和〖注意〗由键能计算反应热,必须清楚物质的结构即物质中所含化学键的类别及数目实例:已知键能H-H436,H-O463,O=O496,计算反应+=(g)的焓变。〖答案〗由于中有2molH-H,中有4molH-O故=2*436+496-4*463=-484烃1.甲烷(必修2)〖组成结构〗分子式为,结构式,正四面体对称结构,键角,非极性分子。〖物理性质〗甲烷是一种无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。〖化学性质〗(1)氧化反应:燃烧:(2)取代反应:现象:瓶内气体黄绿色消失,瓶壁上有无色油状液体生成,瓶内液面上升(3)热分解:(制炭黑)详解:一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳)都不溶于水,常温下只有一氯甲烷是气体,其他3种都是液体2.乙烯(必修2)〖组成结构〗分子式,结构简式为,平面结构,6个原子处于同一平面上,键角为120°。〖物理性质〗乙烯是无色,稍有气味的气体,密度比空气略小,难溶于水。〖化学性质〗(1)氧化反应:①燃烧②使高锰酸钾酸性溶液褪色(2)加成反应:可与卤素单质、、、等加成(注:溴水中通入乙烯后褪色,用于检验乙烯的存在)(工业制乙醇)(3)加聚反应:(聚乙烯)〖实验室制法〗(1)原理:(消去反应)(2)装置:(3)浓硫酸作用:催化剂、脱水剂;(4)浓硫酸、乙醇按体积比3:1混合;(5)收集:排水法。(因密度与空气相近)(注意:140℃时,不能生成乙烯,,因此温度需严格控制)记忆口诀(感谢随身学热心学友提供):硫酸酒精三比一,迅速升温一百七。〖用途〗(1)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志(2)植物生长调节剂、催熟剂3.乙炔(必修2)〖组成结构〗分子式,结构简式,直线结构,键角,非极性分子。〖物理性质〗无色无味气体,密度比空气稍小,微溶于水
本文标题:化学必修二
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