化学必修一第三章硫的转化第1课时教学案

1课题第三章第3节硫的转化本周计划本周的任务有：（1）完成第二节的部分习题（2）单元检测（3）硫的转化课标解读了解自然界中不同价态硫元素的转化。掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。了解浓硫酸的性质。了解酸雨的形成及防治。教学目标知识与能力1、通过介绍各种硫单质，使学生了解硫的存在形式，应用氧化还原知识了解硫的性质2、通过学习不同价态硫元素之间的转化，进一步理解氧化性和还原性3、通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施过程与方法1、探究硫元素不通价态之间的相互转化，提高对氧化还原知识的进一步理解和应用2、通过了解生产生活中不通价态硫元素间的转化，体会了解酸雨的危害及其防治情感态度与价值观通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害教学重点难点重点：硫、二氧化硫的主要性质难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。学情分析学生可以运用氧化还原知识来指导硫元素的学习，对环境保护也有所了解课时计划3课时第一课时自然界中的硫的转化、硫单质、SO2第二课时实验室中研究不同价态硫元素间的转化第三课时:硫酸的性质，酸雨的防治及环境保护教学方法实验探究、自主归纳教学策略硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。2授课时间年月日第周星期第节第一课时§3-1硫的转化教学环节教学内容教师活动学生活动引入（2min）教师指导学生阅读课本85页第一自然段，并观察图3-3-1指出教材87页黑火药反应的化学方程式中，氧化剂、还原剂各是什么？被S氧化的KNO3占总量的多少？学生通过阅读了解硫元素是黑火药的主要成分火山喷发时会有大量的含有硫元素的物质，在火山口附近还会有硫单质出现自然界中的硫（2min）§3-1硫的转化一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化化合态、游离态教师板书课题，并指导学生阅读P85最后两个自然段了解硫的存在。提出问题：1、自然界中S的存在形态有哪些？与氯元素相比，说明了什么？2、列举S元素的常见价态，并举出具体的物质。学生阅读课本85页最后两个自然段。学生代表回答。学生活动：1、游离态和化合态，不如氯气的化学性质活泼；2、有-2、0、+4、+6硫的物理性质2、认识硫单质色、态、不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，熔沸点不高。教师指导学生阅读教材自学硫的物理性质。让学生观察样品，并做（1）、S与水、酒精、CS2的溶解情况；（2）S的加热实验教师订正学生自学教材86页并填写学案学生代表公布答案【段段清】(1min)指导学生背诵学生落实3硫的化学性质(5min)硫的化学性质：⑴氧化性，与还原剂的反应①S+FeFeS②S+CuCu2S③S+H2===H2S⑵还原性与非金属的反应S+O2=SO2过渡：如何运用氧化还原理论工具，思考S有哪些性质？如何实现不同价态S之间的转化？引导学生思考0→-2、+4各加入哪些物质？教师操作两个实验1、S和Fe的反应；2、S和O2的燃烧学生分析得出既有氧化性又有还原性学生听讲，并记录学生上黑板书写方程式段段清课堂练习指导学生完成课堂练习学生完成课堂练习二氧化硫的物理性质二、二氧化硫1、物理性质教师展示二氧化硫指导学生了解其物理性质学生观察并填写学案二氧化硫的化学性质(10min)2、化学性质①具有酸性氧化物的通性SO2+H2O=H2SO3SO2+Na2O=Na2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②二氧化硫的还原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O④漂白性：实验：现象：品红溶液先褪色，加热后恢复原色（石蕊）教师提出问题：（1）从物质分类角度，二氧化硫属于哪类物质？预测它具有怎样的性质？（2）从化合价角度分析，它具有哪些性质？你认为应设计哪些实验证明它的这些性质？教师讲解化学性质教师演示实验二氧化硫通入品红溶液，加热。重点强调SO2与品红结合生成了不稳定的无色物质，受热能恢复原来的颜色。与次氯酸的漂白性不同；此反应只能用来检验SO2，而不能吸收SO2；学生交流讨论得出1、酸性氧化物，2、氧化性3、还原性。在推导出与水、金属氧化物、碱、氧气、硫化氢等反应学生在教师的引导下书写方程式学生观察实验现象并思考该实验的结论催化剂4二氧化硫的制法：（实验班）2、二氧化硫的制法：（实验班）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑收集、装置、尾气处理、验满教师讲解二氧化硫的制法学生纪录书写方程式思考并回答收集、装置、尾气处理、验满小结（3min）指导学生小结本节学习的内容学生小结学生记忆两分钟【板书设计】一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化2、认识硫单质:（1）物理性质（2）化学性质二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质【作业】平行班中下游学生课本93页1-4题，平行班上游学生：中华第一考67页1、2、5、6，实验班中华第一考67页迁移应用第一题【课堂检测】（5min）【教后思考】