化学选修4第三章第二节

1选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性设计人：审核人：序号：班级组名姓名（2013-9）【学习目标】（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）了解溶液的酸碱性和pH的关系。【学习重、难点】水的离子积。【学习过程】问题1.我们通常说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能，请写出水的电离方程式以及水的电离平衡常数的表达式并进行计算。问题2.阅读课本内容，回答什么是水的离子积？它的表达式是什么？常温下水的离子积Kw为多少？问题3.阅读P46：水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？适用范围是什么？【引导】：一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水电离而生成的c(H+)c(OH-)。（2）25℃时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，在酸性或碱性的稀溶液里，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14问题4.纯水中有哪些微粒？根据弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离平衡的因素。完成下表：改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)电离程度c(H+)和c(OH-)大小比较Kw升高温度通入少量HCl(g）加入少量NaOH(s)加入少量Na（s）加入少量NaCl(s)加入少量CH3C00Na(s)根据上表内容，归纳影响水的电离平衡的因素.2【及时巩固】1.①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。2．（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④问题5.阅读P46：思考与交流【讨论】：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。②决定溶液酸碱性的因素是什么？【小结】：溶液的酸碱性：常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L溶液的pH：pH=－lgc(H+)注意：当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【及时巩固】常温（25℃）（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________【热身训练】1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为：KW(25℃)=1×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）c（OH-）C．水的电离常数K(25℃)K(35℃)D．水的电离是一个吸热过程2．比较纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定3．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、c（H+）c（OH-）乘积不变B、pH增大了C、c（OH-）降低了D、水电离出的c（H+）增加了4.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为135.在313K时，水的Kw=3.8×10－14，若在313K时，c（H+）=1.0×10－7mol/L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断3选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算设计人：审核人：序号：班级组名姓名（2013-9）【学习目标】掌握有关溶液pH的简单计算【重点难点】重点：有关溶液pH的简单计算难点：pH的计算【学习过程】我们知道，正常情况下人体血液略显碱性。但是一些疾病却可以使血液的酸性增强。医生就此可以通过测血液酸碱性的办法来帮助诊断病情。同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。那么如何定量计算溶液的酸碱性呢？这就是我们这节课要解决的问题。问题1：阅读课本内容回顾pH①定义②公式③适用范围④意义⑤溶液的酸碱性与pH的关系问题2：pH值计算的题型及规律小结Ａ.单一溶液pH值的计算1．强酸溶液①求0.1mol/L盐酸溶液的pH？②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？③pH＝5的H2SO4溶液中，氢离子的浓度，硫酸的浓度及氢氧根离子的浓度【小结】２.强碱溶液①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH②常温下，求0.05mol/L氢氧化钡溶液的pH③常温下，pH=13的氢氧化钠溶液的，氢氧根离子的浓度，氢氧化钠的浓度【小结】【问题探究】①已知100℃时，溶液中水的KW=10-12。求水的pH，并判断溶液的酸碱性。②[思考]：pH=7的溶液一定是酸性吗？判断其在100℃时的酸碱性。Ｂ.求混合溶液的pH１.强酸溶液混合（假设混合过程中体积变化忽略不计）①将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。②将pH均为1的盐酸与硫酸以体积比1∶2的比例混合，求混合后溶液的pH。③将pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。【小结】4２.强碱溶液混合（若混合过程中体积变化忽略不计）①0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，求pH。②pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合混合，求pH。【小结】3．强酸、强碱溶液混合①0.1mol/L的盐酸600ml与0.1mol/L的氢氧化钠400ml混合求pH②0.1mol/L的盐酸500ml与0.1mol/L的氢氧化钠500ml混合求pH③0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的氢氧化钡等体积混合，求pH④pH=3的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液混合，当pH=11时，求盐酸与氢氧化钠溶液的体积比？⑤pH=a的盐酸V1与pH=b的氢氧化钠V2，要使溶液呈现中性，求V1/V2【小结】Ｃ：稀释计算①将0.1mol/L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH。②将pH=5的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的pH③将0.1mol/L的氢氧化钠稀释成原体积的10倍，100倍，求稀释后溶液的pH？④常温下，将pH＝1的醋酸稀释成原体积的10倍，求pH与２的大小关系⑤常温下，将pH＝13的氨水稀释成原体积的10倍，求pH与11的大小关系【思考】：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内。分别画出酸溶液和碱溶液在稀释过程中pH的变化图【小结】问题3：阅读课本P47-48，思考溶液pH的测定方法，pH试纸的使用方法及pH的应用。【总结】请总结出本节所学知识。5选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定设计人：审核人：序号：班级组名姓名（2013-9）【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算【学习重点】中和滴定原理【学习难点】酸碱中和滴定有关计算【学习过程】问题1.【旧知回顾】测定溶液酸碱性的方法有哪些？定性测定：定量测定：问题2。阅读课本P48，回答.酸碱中和滴定的定义及原理【提示】实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。问题3.阅读课本P50-51思考酸碱中和滴定的操作步骤。1．仪器：酸式滴定管特点及注意事项：碱式滴定管特点及注意事项：2．试剂：。3．【思考】滴定前的准备及注意事项：4.如何选择合适的指示剂？5。规范滴定操作方法：左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。6.数据的处理取两次操作或三次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）6问题4.计算用0.1mol／L的氢氧化钠溶液与20mL0.1mol／L的盐酸溶液反应时，当分别滴入NaOH：（1）5mL，（2）8mL，（3）10mL，（4）15mL，（5）18mL，（6）19mL，（7）19.5mL，（8）19.8mL，（9）20mL，（10）21mL，（11）23mL，（12）25mL时溶液的pH，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图（以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标）。【巩固练习】1、量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管2．下列实验操作能达到测量要求的是（）A、用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2C、用250mL容量瓶配制200mL0.2mol/L碳酸钠溶液D、用托盘天平称量25.2g氯化钠3、下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④4、20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸,该碱为y元碱)（）（A）2:1（B）1:2（C）5:4（D）4:55、PH试纸测定溶液pH的正确操作是：（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6、酸碱恰好完全中和时()。A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等7、中和滴定中，视线应注视()A.滴定管内液面变化B.C.滴定管刻度D.8、【双选题】两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小D．乙实际测得值较准确9、用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液12.50mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。【小结】酸碱中和滴定的a、定义b、原理、c、仪器和试剂d、实验步骤7选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第4课时中和滴定的误差分析设计人：审核人：序号：班级组名姓名（2013-9）【学习目标】中和