化学高三一轮选修一单元检测试卷

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3一单元4**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）A．NaB．MgC．AlD．Si2.下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低4.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．原子半径：④③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强5.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．元素的失电子性和得电子性D．相对原子质量7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④8.基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为（）A．8个B．18个C．8～18个D．8～32个9.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同10.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b=1B．X只能位于第3周期C．a+n-(b–m)=10或16D．Y不可能位于第2周期11.下列有关原子半径的说法中正确的是()A．元素周期表中原子半径最小的是FB．同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小C．同主族中原子半径越大越易失去电子D．核外电子数越多的原子半径总是越大12.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是（）A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．X的氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈碱性D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱13.在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系14.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化15.下列各组化合物的性质比较中不正确．．．的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．原子半径：N＜O＜S16.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是()A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1217.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④18.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（）A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层19.镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不．正确的是（）A．在化合物中呈＋2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水20.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）A．8B．18C．8～18D．18～32第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。Ⅱ.如何进行操作？。Ⅲ.实验现象是。评卷人得分三、计算题22.用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的PH值与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）。评卷人得分四、推断题第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………23.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________________________________________________________________________评卷人得分五、填空题24.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。25.对四种金属G、L、M、R进行如下表实验：根据表中所给的实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是______________。26.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：(1)四种元素分别是为：A________，B________，C________，D________。(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式________________________________________________________________________。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总3页参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】3p能级上有一个空轨道，则该原子的电子排布图为即该元素为14号元素硅。2.【答案】A【解析】B项最低负价绝对值＝8－最外层电子数；C项中He是非金属；D项锑、铋最外层有5个电子，都是金属元素。3.【答案】B【解析】同位素之间具有相同的质子数,只是中子数不同,A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;同主族元素单质、碱金属单质的熔点逐渐降低;卤素单质的熔点逐渐升高,D项错误。4.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了元素周期表与元素周期律的应用。5.【答案】D【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,既有静电引力,也有静电斥力,A错;F、Cl、Br、I为同主族元素,非金属性依次减弱,它们的氢化物的热稳定性依次减弱,但还原性依