初三化学教案集氢气的性质和用途

关键词氢气的性质和用途内容§3-4氢气的性质和用途【目的要求】1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，结合性质了解氢气的用途。2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂。4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。【重、难点】氢气的化学性质【教学方法】实验引导，观察分析，多媒体直观形象化【教具准备】多媒体电脑一台、实验室制取氢气仪器一套、试管、铁架台、尖嘴和长玻璃管各一个、酒精灯、塑料罐、烧杯、火柴、氧化铜【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。1.氢气的色态。2.为什么瓶口倒置存放？3.为什么可用排水法收集氢气？【演示实验】用氢气吹肥皂泡。观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。观察氢气泡运动方向。激发兴趣引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。【板书】一、氢气的性质1、氢气的物理性质1.无色、无味的气体。2.相同条件下密度最小的气体。3.难溶于水归纳氢气的物理性质做笔记指导学生学会归纳【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。回答：氢气可以在空气里燃烧。【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导观察】①氢气火焰的颜色。②干冷烧杯内壁有无新物质生成。③接触烧杯的手有何感觉。试写出该反应的文字表态式。请讨论氢燃烧最大的优点是什么做笔记观察描述现象①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。③手感到发烫，放出大量热。板书：()()()踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。进一步从知识转化为能力。学会关心能源、地球。【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。【提问】此实验为什么有这样思考观察实验，叙述反应现象。发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的引导学生深入思考。培养学生观察和叙述反应现象的能力。培养学生的阅读的现象你能解释吗？【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如何验纯呢？【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。氢气点燃会发生爆炸。思考一名学生读书观察验纯的操作能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一思考、回答1.因为氢气的密度小。2.使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。做练习一培养学生用已有的知识解决实际问题。使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项。复习巩固已学的知识。【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。思考回答：做实验。【板书】（2）氢气的还原性观察实验的操作步骤和反应现象。使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和()()注意：通氢、点灯、撤灯、停氢【分析反应实质】从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。1.一名学生叙述反应现象。2.讨论为什么要这样操作？领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。注意事项指导学生记忆方法。通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。开阔学生的知识视野。【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？【板书】二、氢气的用途1.填充气球2.作燃料3.焊接或切割金属4.冶炼金属5.作化工原料思考、讨论、归纳学生做练习二培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。结合氢气的用途渗透环保教育。复习巩固【投影】课堂练习二（见附2）启发学生小结出第三章第四节的重点内容。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。2.氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。1.氢气的用途。讨论、归纳指导学生学生归纳重点知识实验。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。2.实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。3.使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。4.下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）A.混有空气的氢气，点燃易发生爆炸B.在标准状况下氢气的密度小于空气的密度C.氢气难溶于水D.液态氢是无色液体5.下列反应的生成物，不污染空气的是（）A.在空气中燃烧煤B.在空气中燃烧石油C.燃放烟花爆竹D.氢气在空气中燃烧6.能保持氢气化学性质的微粒是（）A.氢元素（B）氢分子（C）氢原子（D）两个氢原子7.氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是（）A.紫色（B）蓝色（C）淡蓝色（D）明亮的蓝紫色附2：课堂练习二8.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________。9.氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。10.下列物质中含氢分子的是（）（A）（B）（C）（D）液态氢11.下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（）A.水、红磷（B）空气、氧气（C）液氢、硫酸D.氢气、石油12.用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是（）A.加快反应速度B.排除试管内的空气，避免发生爆炸危险C.否则氢气与氧化铜不反应D.增大氢气的浓度13.在化学反应原剂是（）A.（B）（C）（D）附3：课堂练习答案1.无无轻难2.氢气难溶于水氢气的密度小于空气的密度3.验纯4.A5.D6.B7.C8.密度小可燃性可燃性还原性9.黑亮红无色液珠氧化氢气10.D11.D12.B13.B附4：随堂检测1.选择1.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是（）A.制备盐酸（B）驱动火箭C.焊接金属（D）填充气球2.氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有（）A.可燃性（B）还原性C.氧化性（D）难溶性3.下列物质中含有氢分子的是(A)(B)(C)(D)4.做氢气还原氧化铜的实验时要（）A.先加热后通氢气B.先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯C.先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气D.先加热，后通验纯后的氢气用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。5.氢气跟氧气反应氢气还原氧化铜