初中化学溶液基础

10.200.150.100.05020406080100温度/℃溶解度/g1．据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（）A.温度升高，气体溶解度减小B.压强增大，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度增大D.压强增大，气体溶解度减小2．实验室配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A．计算需氢氧化钠4g、水100gB．将氢氧化钠固体放于纸上称量C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存3.下列有关溶液的说法正确的是（）。A．洗涤剂可以将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％4.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小5．如右图所示，打开止水夹，将液体A滴人试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）A．过氧化氢溶液和二氧化锰B．水和硝酸钾C．水和氢氧化钠D．水和生石灰6.如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸钾D.硝酸铵7．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）。A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出12.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程2中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共36分）题号123456789101112答案二、填空题（6小题，共39分）13．（4分）沾有油污的餐具用加入洗洁精的水清洗，这是利用了洗洁精的作用；沾有油污的鞋子能用汽油擦净，这是利用了。14．(6分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为________________(填化学式)，有关反应的化学方程式为：。15.(6分)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有________________________，气体C是________________；写出①反应的化学方程式。16．（8分）每到冬天，市场上便有一种'热宝'出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不就变会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）将袋内物质放在足量的O2中燃烧，写出反应的化学方程式。①，②；（2）将袋内物质加入一定量的硝酸汞溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（写化学式），其反应方程式为。17．(9分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程式：_________________________；(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我足量稀硫酸过滤废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤①甲乙丙丁3_______国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质铁，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。18．（6分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。（4）下表中的甲、乙是A、B、C三中物质中的两种，则甲、乙分别对应的是：甲，乙。三、实验与探究（2小题，14分）19．（7分）配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下面是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。（1）指出上述实验中的错误：；（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：；（3）量水时应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（4）用托盘天平采用正确方法称量所需的NaOH时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量NaOH固体B．减少适量NaOH固体C．调节平衡螺母（5）若其他操作正确，但用量筒量水时俯视凹液面最低处，最后所得溶液中NaOH的质量分数将（填“不变”、“偏小”、“偏大”）。（6）将NaOH和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。（7）将溶液装入试剂瓶密封并贴上标签，标签注明：420．（7分）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是，写出其反应方程式要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。四、我会计算（11分）21．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）