初中常用化学方程式总结

初中常见化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO（为白色固体）产生耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（为黑色固体）剧烈燃烧，火星四射3、铜在氧气中受热：2Cu+O22CuO（为黑色固体）4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（为白色固体）5、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O产生淡蓝色的火焰6、红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O5（为白色固体）产生大量的白烟7、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2（在空气中为微弱的淡蓝色火焰，在氧气中为明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体）8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2产生蓝色的火焰11、甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O产生淡蓝色的火焰12、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O产生淡蓝色的火焰（3）氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物分解制取氧气2KClO32KCl+3O2↑（实验室制氧气原理2）用固--固加热型装置15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑（实验MnO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2室制氧气原理2）用固---液不加热型装置植物的光合作用：6CO2+6H2O6O2+C6H12O6二、自然界中的水：16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑17、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)218、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3三、质量守恒定律：19、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（为白色固体）20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Cu为红色固体）21、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O22、镁还原氧化铜：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO224、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26、煤炉的底层：C+O2CO227、煤炉的中层：CO2+C2CO28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑30、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑31、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO332、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CO2↑+CaO（为白色固体）33、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O点燃点燃点燃点燃通电高温高温高温高温（4）一氧化碳的性质：34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO235、一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反应：36、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O38、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（为白色固体）41、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（为黑色固体）42、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（为黑色固体）43、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（为白色固体）（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）44、锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑45、铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑46、镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑47、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑48、锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑49、铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑50、镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑51、铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐52、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu点燃点燃点燃点燃点燃点燃53、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu54、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg55、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2（4）金属铁的冶炼原理：56、3CO+2Fe2O34Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属→盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物→盐+水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O（3）酸+碱→盐+水（中和反应）61、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O62、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O63、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O64、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（4）酸+盐→另一种酸+另一种盐(强酸酯弱酸)65、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑66、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑67、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑68、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物→盐+水69、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O70、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O高温71、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O72、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O73、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O（2）碱+酸→盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐→另一种碱+另一种盐（反应物必须为可溶于水或微溶于水）74、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质→另一种金属+另一种盐（以金属活动顺序表位参照）75、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）盐+酸→另一种酸+另一种盐（初中盐除AgCl、BaSO4）76、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱→另一种碱+另一种盐（反应物必须为可溶于水或微溶于水）77、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐→两种新盐（反应物必须为可溶于水或微溶于水）78、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO379、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl补充：碱式碳酸铜的受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O