人教版第四章《非金属及其化合物》单元评估

第四章非金属及其化合物单元评估一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.只有①B.①和②C．①和④D．①②③④2．(双选)下列变化的实质相似的是()A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取3．下列事实能用同一原理解释的是()A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化5．下列实验装置及做法对环境友好的是()①实验室收集氨用(a)装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④6.下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．(双选)下列A～D四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D过量BaCl2溶液与少量少量Ba(NO3)2溶液与过Na2SO4溶液相混合量MgSO4溶液相混合8.S转化为H2SO4有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。途径①：S――→浓硝酸H2SO4途径②：S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4下列有关说法不正确的是()A．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②中有两步氧化还原反应C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②比途径①对环境的污染相对小9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在11．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑12．把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO－313．(双选)下列说法错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B.将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中没有白色沉淀生成D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成14．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是()①放出的气体除SO2外还有H2②只放出1molSO2气体③反应结束时转移4mol电子A．①B．②C．②③D．①②15.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()物质实验abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSO3H2SO4SO217．某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L，现向该溶液中加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A．0.448LB．4.48LC．0.672LD．0.896L18．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19．(7分)(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是____________。(2)用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是______________；而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是________________________。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是___________________。20.(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用是____________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式__________________。(4)写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置进行的反应：__________________________。②NaOH溶液中发生的反应：___________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L21.(8分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：______________________________________________________________________________。(2)写出②、③反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________。22．(16分)某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)实验室制取二氧化硫的化学方程式为：________________。则其反应装置为上图的________(填字母序号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________。(2)装置C中试剂是________。(3)反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：______________________________________________________________________________________。(4)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________。23.(9分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。题号123456789101112131415161718答案1．D。2．AD。3．A。4．D。5．C。6．B。7．BD。8．A。9.D。10．C。11．D。12．D。13．AC。14．C。15．A。16．B。17.C。18．D。19．答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当0.2molH2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直到与铜完全反应为止(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O前若制得1molCuSO4，第一