人教版九年级化学上册知识点梳理

1初三化学上册知识点梳理一、基础实验操作常用仪器基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯四不原则酒精量不超过灯内容积的绝对禁止向绝对禁止用燃着的酒精灯去不能吹灭酒精灯（应）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意加热前要，不骤冷加热液体不超过试管容积的倾斜角加热固体管口要略，防止蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度：称准到使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：左物，若放反，称量结果=称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途：用于量取一定体积的液体药品体积，精确到注意：加热，作反应容器使用：“较近原则”，读数前放平，视线胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用（四不原则）：不，不，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮，细口瓶或滴瓶贮固定支撑仪器试管夹：从试管套入，夹在试管部铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等基本操作药品取用四不：不触摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不不要放入取用量按说明用量无说明取少量：固体，液体取操作取用固体固体粉末或小颗粒用取，要领：一二三密度大或块状固体用取，要领：一二三取用液体法：瓶塞，标签向，瓶口容器口滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生基本操作物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗附着的油污先用洗，再用水清洗干净标准：内壁的水2固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌过滤用途：除去液体中的操作一贴：滤纸紧贴，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于，液面低于三靠：烧杯口靠、玻璃棒一边、漏斗下端靠蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热若滤液仍浑浊原因1、2、3、二、我们周围的空气知识点梳空气︵混合物︶其它氮气，氧气稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)空气的污染与保护危害：严重损害人体健康，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（、、）和烟尘（）等。会造成温室效应却不作为空气污染气体的是。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。氧气︵纯净物︶性质物理性质：无色、无味、密度比空气，溶于水。化学性质︵氧化反应︶硫：在空气中发出火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有的气体，方程式：______________________________碳：在氧气中发光，产生使的气体，方程式：铁：，，生成固体，方程式：磷：发光，产生方程式：石蜡：在氧气中燃烧，烧杯内壁上有，能使变浑浊制取方法工业制氧气——分离（原理（沸点）：氮气氧气，变化）实验室制法方程式黑色固体+无色液体：加热暗紫色液体：加热两种固体：装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意点试管口略向下倾斜：防止药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管稍露出橡皮塞：便于气体试管口应放一团棉花：防止排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是）实验结束时，先再：防止用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊3三、自然界的水、物质的分类水物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电解气（负极）无色、无味、溶于水，空气中燃烧时产生色的火焰气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条，支持燃烧净化方法静置沉淀、吸附、、硬水含有较多软水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%，我国水资源的状况分布不均，人均量少爱护水资源水污染原因工业“三废”（、、）排放生活污水的排放农药、化肥水污染危害人饮用中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量消除水污染工业三废要排放、提倡零排放生活污水排放农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素成构成原子直接构成：、、。由分子构成：如离子构成：如，里面的离子有：分类混合物由种物质混合而成的物质纯净物单质（种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（种元素）：如分子与原子定义分子是保持物质的最小微粒原子是的最小微粒相似点体积、质量，不断，有联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以，原子不能，只能四、物质构成的奥秘物质构成分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在，负价在（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零4根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量原子定义：原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子：带电中子：电核外电子：排布，带电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。单位三决定决定元素种类：（）决定元素化学性质：决定原子的质量：相对原子质量≈数+数一等于原子中核电荷数=数=核外数离子形成的原子或原子团分类阳离子：带电荷的原子阴离子：带电荷的原子组成元素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号意义：表示某种元素；表示该种元素的写法规则：如：常见元素化合价：见化合价口诀周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。五、质量守恒定律化学方程式理论依据：质量守恒定律内容：的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实质宏观化学反应前后各物质的质量总和化学反应前后元素的种类微观原子种类原子的数目每个原子的质量概念：用化学式来表示化学反应的式子提供的表示反应物和生成物必须按质的方法读表示各物质间的质量比必须按量的方法读表示反应条件5信息表示参加反应各微粒的相对数量表示反应前后质量守恒书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤写：左边反应物，右边生成物配：使两边各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态和反应条件（“↑”或“↓”）等：将短线改为等号应用表示化学反应根据化学方程式进行计算（解题步骤）1、2、3、写出相关物质的相对分子质量、已知量、求知量4、5、计算结果6、答六、碳和碳的氧化物单质的碳天然存在金刚石自然界中最的物质，可用于、、钻探机的钻头等。石墨最软的矿物之一，导电，润滑性。可用于、、电车的滑块等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳木炭活性炭、木炭具有性活性碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成：方程式不完全燃烧（氧气不充足）生成：方程式还原CuO方程式（反应）应用：冶金工业碳的氧化物二氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体----化学性质一般情况下燃烧,也不燃烧，供给呼吸与水反应：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液，碳酸不稳定,易：能使澄清的石灰水：本反应用于检验二氧化碳。高温与炭反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）制法工业制法煅烧石灰石：实验室制法原理装置固液不加热制气体装置6收集法，因为C02验满用的木条，放在集气瓶。检验方法将制得的气体通入，若变，则是二氧化碳。用途、干冰用于、制冷剂、光合、温室肥料七、燃烧及其利用燃烧及其利用燃料的燃烧：燃烧的条件1、2、3、灭火的方法1、2、3、燃料的种类化石燃料煤成分：主要含C元素，是物形成：古代植物经复杂变化形成的石油成分：主要含C、H元素，是物形成：古代动植物遗体形成的天然气主要成分是（化学式）甲烷性质物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气的气体化学性质：性用途：燃料燃烧方程式：其它燃料乙醇：俗称:，化学式:燃烧方程式氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染。燃料充分燃烧要有足够多的燃料与空气燃料燃烧对环境的影响酸雨的危害：温室效应的影响：一氧化碳及其他气体、烟尘的排放燃烧与能量化学反应都伴随能量变化，通常表现为热量变化放热现象：化学反应中放出热量的现象如燃料的燃烧为放热现象吸热现象：化学反应中吸收热量的现象如碳与二氧化碳反应即为吸热现象新能源、、、