【学案导学设计】2014-2015学年高中化学同步课件23化学反应的速率2(鲁科版选修4)

第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率•一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于。•要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度化学反应速率的快慢•影响化学反应速率的因素有哪些?•如何定量描述化学反应的速率浓度温度压强催化剂体验教材P55《活动·探究》反应物间的接触面积分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的盐酸各50ml与0.3g镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反应时间反应开始反应结束思考二若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？思考一实验中化学反应速率可用哪些方法表示？单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率2.应用中应注意的问题计算公式tc①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）单位mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比1.在2A＋B==3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.VA＝3.0mol·L－1·min－1B.VB＝0.28mol·L－1·S－1C.VC＝4.8mol·L－1·min－1D.VD＝1.0mol·L－1·S－1B2.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)，已知VA=amol/L.min，VB=bmol/L.min，VC=cmol/L.min，则x的值为（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/a3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是（）A．4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2OＣ.2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ.4υ(O2)=5υ(NO)CDD反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：二、浓度对化学反应速率的影响小组完成教材Ｐ５7《交流·研讨》实验编号12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.00760.01530.02270.01510.0228请找出化学反应速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式•反应速率常数1.表示单位浓度下的化学反应速率2.通常反应速率常数越大，反应进行得越3.与浓度无关，但受、、等因素的影响4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性V=kc(H2O2)c(HI)快温度催化剂固体表面性质结合教材P58表2-3-2，理解如下两点：1.反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程2.压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响三、温度对化学反应速率的影响1.经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9minA100101TTaVV小组交流研讨教材P59表2-3-3,联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提供的数据思考:范托夫经验规则是否普遍适用?温度对化学反应速率有怎样的影响?范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾,这说明此规则适用范围有限,只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样,温度对反应速率常数的影响与活化能有关2.活化能(Ea)•能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量•活化能越高,反应越进行,反应速率常数越.AB+C△HEaA···B···CA+BC难小只有基元反应的活化能才是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值Ea’反应进程能量K反应速率常数A比例常数e自然对数的底R摩尔气体常量阿仑尼乌斯公式RTEaAek阿仑尼乌斯工作照Ea活化能活化能单位:J·mol-1kJ·mol-1•当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大•由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因RTEaAek阿仑尼乌斯公式小组交流研讨分析教材P61表2-3-5所列出的数据信息,并根据表中数据讨论:•概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质•催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析）•催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率•催化剂具有选择性，催化活性受影响较大．四、催化剂对化学反应速率的影响思考一催化剂对化学反应速率有怎样的影响?催化剂对化学反应速率常数是否有影响?思考二实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?为什么?温度思考二实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?为什么?由于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地降低反应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率．能量化学反应速率１.概念公式单位计算２.外界条件对化学反应速率的影响外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催化剂参与反应，改变反应历程降低反应的活化能有效地提高化学反应速率．不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，能改变化学反应速率常数;具有选择性外界条件作用实质相关公式活化分子百分数注意浓度改变单位体积活化分子总数反应速率与反应物浓度关系式不变不影响反应速率常数关系式与方程式中系数并无确定的关系温度改变单位体积活化分子百分数①范托夫规则②阿仑尼乌斯公式增大Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率增大压强改变单位体积活化分子总数不变压强的改变只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催化剂参与反应改变反应历程降低反应的活化能有效地提高化学反应速率．增大不能改变化学反应的平衡常数不能改变平衡转化率;具有选择性思考三某同学经过一系列测定，绘制出的溶液的PH随反应时间的变化曲线如下，试分析整个反应过程中溶液PH的变化先快后慢的原因。PH反应时间答案镁与盐酸反应放热，随着溶液温度升高，反应速率加快；经过一段时间后，溶液温度不再有明显变化，溶液浓度降低，反应速率减慢