一元强酸有一元弱酸的比较

一元强酸与一元弱酸的比较一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。二、总结规律1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸C(H+)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2的总量HCl大强相同大相等CH3COOH小弱小2、同体积、H+的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量HCl小相同弱小少CH3COOH大强大多【课后练习】1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？_______。原因是_________________________。反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？________。原因是___________________________。2、c(H＋)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH＞HClB、反应所需时间：CH3COOH＞HClC、参加反应的锌的质量：HCl＞CH3COOHD、开始反应速率：HCl＞CH3COOH3、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A、V1＞V2＝V3B、V3＞V2＝V1C、V1＞V2＞V3D、V1＝V2＝V34、若ｐＨ＝３的酸和ｐＨ＝1１的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。Ａ．生成了一种强酸弱碱盐Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液5、在下列叙述中，能说明盐酸的酸性强于醋酸的是（Ａ．将ｐＨ＝４的盐酸和醋酸稀释到ｐＨ＝５的溶液，醋酸所加的水量多Ｂ．盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓Ｈ２ＳＯ４反应制取Ｃ．相同ｐＨ的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ｐＨ变化大Ｄ．相同ｐＨ的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。Ａ．１ｍｏｌ·Ｌ－１甲酸溶液的ｐＨ约为２Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶Ｃ．１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１甲酸恰好与１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液完全反应Ｄ．在甲酸钠的溶液滴加酚酞溶液，呈红色7、将ｐＨ＝３的盐酸溶液和ｐＨ＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。Ａ．［ＮＨ４＋］＞［Ｃｌ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｂ．［ＮＨ４＋］＞［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｃ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｄ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］8．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。①若酸为盐酸，则混合后溶液中各离子的浓度大小顺序是______________；②若酸为醋酸，则混合时加入等pH的醋酸与NaOH的体积大小是______；9．取pH等于2的盐酸与醋酸各100mL分别稀释2倍后。①若分别加入0.03g锌粉充分反应，下列叙述正确的是()A醋酸与锌放出氢气多B醋酸与锌反应速率快C两者产生氢气一样多D两者反应速率一样