一化学键分子间作用力氢键的比较

单元总结化学键分子间作用力氢键概念存在范围能量性质影响相邻原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用分子内或某些晶体内分子间分子间或分子内键能一般为：120～800kJ/mol约几个到数十个KJ/mol强于分子间作用力小于化学键主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质影响物质的熔沸点、密度、溶解性等一、化学键、分子间作用力、氢键的比较二、三种化学键的比较三、四种晶体类型结构和性质的比较1、物质熔沸点高低的比较（2）同一晶型的物质（1）不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。晶体构成微粒间的作用越强，熔沸点越高。A、原子晶体要比较共价键的强弱。结构相似的原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。B、离子晶体要比较离子键的强弱。结构相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。如熔点：MgONaCl例外：MgO的熔点高于SiO2。注意：在有机物同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物的同分异构体的，其沸点高低顺序是邻间对位化合物。C、分子晶体：组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强，熔沸点增高。决定于分子间作用力或氢键。D、金属晶体一般，金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。2、由性质反推晶体类型及相关应用例：已知有关物质的熔沸点数据如下表：请参考上述数据回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融的MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产金属镁，也不用电解AlCl3的方法生产金属铝?(2)上述化合物的晶体属于离子晶体的是()(3)下列实验能证明某化合物属于共价化合物的是()A．熔融状态能导电B．熔融状态不导电C．水溶液能导电四、容易混淆的知识2、如何判断离子晶体、分子晶体、原子晶体与金属晶体？1、如何判断离子化合物与共价化合物？3、离子化合物=离子晶体？4、共价化合物=分子晶体？5、离子晶体一定含离子键？6、离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键？7、分子晶体中一定存在共价键？8、共价化合物中一定存在共价键？9、晶体中有阳离子就一定有阴离子？10、如何判断共价键的极性、分子的极性？