《共价键与分子的立体结构》学案(鲁科版选修)

第二节共价键与分子的立体结构（第2课时）班级__________姓名__________【学习目标】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重难点】重点：用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型难点：用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学案导学过程】交流研讨原理规律方法技巧1、尝试写出氮原子的电子排布式：2、氨气分子中的共价键是那一种？3、氨气分子中的N—H键间的夹角为什么不是90度，也不是109.5度，你能利用所学的杂化理论解释为什么氨气分子的空间构型是三角锥形吗解释氨气分子的空间构型：思考讨论1、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色吗？2、苯中有双键吗3、请写出苯的分子式和结构简式4、苯分子中究竟存在那些化学键呢5、苯分子中碳原子采用的那种杂化方式，碳碳间，解释苯分子的空间构型：1、2、3、4、5、碳氢间是如何成键的？6、大π键是如何形成的？6、【当堂检测】1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3B．CH3-C．BF3D．H3O+2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。3．下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH34．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键学后反思我的收获我还有待提高的