_高一氧化还原反应练习题

1氧化还原反应练习题一、选择题1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．23COCaOCaCO高温↑3、在下列反应中，水作还原剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2点燃2H2OD．2F2+2H2O=4HF+O24、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1B．2：1C．1：2D．3：25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂.B．H2既是氧化产物，又是还原产物.C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂.D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1.7、下列反应中H2O2只作还原剂的是A．H2O2＋2KI=2KOH＋I2B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2C．4H2O2＋PbS=PbSO4＋4H2OD．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑8、下列说法中错误的是A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应9、在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶310、下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.11、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2212、下列物质属于常见氧化剂一组的是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H213、下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是A．2HgO△2Hg+O2↑B．CuO+H2△Cu+H2OC．2AgNO3△2Ag+2NO↑+O2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O14、同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．NH4NO3△N2O+2H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2KNO3△2KNO2+O2↑15、下列叙述中，正确的是A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获电子能力一定强D．由x变为x2+的化学反应是氧化反应16、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2C．该反应中还原剂为KClO3D．该反应中氧化剂为I217、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是A．168gB．42gC．126gD．60g18、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ19、已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C20、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是A．氧化性Fe3＋＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3＋C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－21、下列反应中氯元素被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．2HClO=2HCl＋O2↑322、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最强的物质是A．A2B．B2C．C2D．D223、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O224、有以下反应(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是A．Fe3+＞I2＞Cl2＞MnO4-B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞MnO4-D．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-25、有如下两个反应：（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；Fe+Cu2+→Fe2++Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+26、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W27、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂28、9.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol29、对于该反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—30、已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是A．Cl2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是1:5D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物二、填空题1、用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2，其中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，起氧化作用的元素是_______。实验室用KClO3制O2时，也要用MnO2，此时MnO2是作_______剂。2、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：（1）被氧化;（2）被还原;4（3）既被氧化又被还原;（4）未被氧化也未被还原．3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2↑4、已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.5、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。6、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。7、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________8、写出符合下列条件的化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：_____________________________________________.（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：_____________________________________________.（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：_____________________________________________.（4）一种非金属单质还原一种氧化物______________________________________________9、已知过氧化氢（H2O2）中氧呈现1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？__________________________________________________________________10、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂__________，还原剂____________（2）反应中转移电子数是______（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。11、阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+5和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。12.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的