②物理化学试卷B

石家庄学院2010—2011学年第一学期《物理化学》期末考试试卷（有机材料）B卷系（院）____专业_____班级_____姓名_____学号_____题号一二三四总分得分一、单项选择题（本大题共10个空，每空2分，共20分）1、H2和O2的反应可产生爆炸，其原因是：()(A).H2:O2=2:1;(B).直链反应速率快；(C).反应热不能及时散出；(D).支链反应速率快。2、弯曲表面上附加压力的计算公式：Δp=p'-p0=2σ/r中，r的符号：()(A)液面为凸面时为正，凹面为负；(B)液面为凸面时为负，凹面为正；(C)总为正；(D)总为负。3、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：()(A)表面能；(B)表面张力；(C)比表面；(D)液面下的附加压力4、对于基元反应aA+bB→cC+dDr代表速率：下列关系正确的是：()(A).rD=(c/d)rc;(B).rA=(b/a)rB;(C).rA=-(a/c)rC;(D).rB=(d/b)rD5、用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：()(A)消除电极上的副反应；(B)减少标准电池的损耗；(C)在可逆情况下测定电池电动势；(D)简便易行。6、在下列化合物中,何者的无限稀释摩尔电导率不能用Λ对C1/2作图外推C=0求得：()(A).NaCl;(B).CH3COOH;(C).CH3COONa;(D).HCl7、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()(A).C=2，P=2，F=2；(B).C=1，P=2，F=1；(C).C=2，P=3，F=2；(D).C=3，P=2，F=3；8、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)19、理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？()(A).ΔH(B).ΔG(C).ΔS隔离(D).ΔU10、在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：()(A).ΔS体+ΔS环0(B).ΔS体+ΔS环0(C).ΔS体+ΔS环=0(D).ΔS体+ΔS环的值无法确定二、多项选择题（每题2分，共10题，20分）11、无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率较小的两种离子是：(A)H+;(B)Li+;(C)Na+;(D)K+;(E)Rb+12、反应H2(g，pθ)+1/2O2(g，pθ)=H2O(l，pθ)的ΔrHm是(A)H2O的标准生成热ΔfHmθ(B)H2(g)的标准燃烧热ΔcHmθ(H2，g)(C)H2O(l)的标准生成热ΔfHmθ(H2O，l)(D)氢氧电池可逆热效应(E)以上均不对13、孤立体系内发生一自发过程，下列关系式中正确的是(A)ΔA0(B)ΔG0(C)ΔS0(D)ΔS0(E)不能确定ΔG，ΔA的符号得分评卷人得分评卷人装订线《物理化学》A卷第1页（共6页）《物理化学》A卷第2页（共6页）14、真实气体B的化学势表达式为(A)μB=μBø(T)+RTln(fB/pø)(B)μB=μBø(T)+RTln(pB/pø)(C)μB=μBø(T)+RTln(xBp/pø)(D)μB=μBø(T)+RTln(xB/pø)(E)μB=μBø(T)+RTln(γxBp/pø)15、对于等温等压下任意化学反应，下列说法中正确的是()(A)(G/ξ)T，p=0时，反应达到平衡状态(B)(G/ξ)T，p0时，反应能自发进行(C)(G/ξ)T，p0时，反应向生成反应物的方向进行(D)(G/ξ)T，p0时，反应能自发进行(E)(G/ξ)T，p0时，反应达到平衡16、Q和W系统与环境之间进行能量交换的两种方式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状态函数。热力学规定(A).0Q，表示系统自环境吸热(B).0Q，表示环境向系统放热(C).0W，表示系统对环境做功(D).0W，表示环境对系统做功(E).0Q，表示系统于环境之间无热量的交换17、影响反应速率常数的因素是(A).反应途径(B).反应温度(C).时间(D).反应物浓度(E).pH18、对于一级反应的特征，下列说法正确的是(A).cln与t作图，速率常数k等于直线的斜率(B).cln与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负值(C).Acc0ln与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率(D).Acc0ln与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率(E).Acc0ln与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率的负值19、在相图上，系统存在两个相的点是(A).恒沸点(B).熔点(C).临界点(D).低共熔点(E).平衡点20、溶胶与高分子溶液的主要区别在于(A).粒子大小不同(B).渗透压不同(C).相状态不同(D).热力学稳定性不同(E).对外加电解质的敏感性不同三、填空题（本大题每空2分，共20分）21.理想气体恒温可逆压缩，ΔU0，ΔH0。（选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格）22、若反应C(s)+O2(g)=CO2(g)在恒温、恒压条件下发生，其ΔrHm0，若在恒容绝热条件下发生，则ΔrUm_____0，ΔrSm_____0。（选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格）23、在一定温度下，对于给定反应，Kp=Kx=Km=Kc的条件是_____和____。24、NH4HS(s)放入抽空的瓶内发生分解：NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________，相数为_________，自由度数为____。得分评卷人《物理化学》A卷第3页（共6页）《物理化学》A卷第4页（共6页）装订线25、电池反应和电动势如下所示：⑴12Cu(s)+12Cl2(p)→12Cu2++Cl-E1⑵Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl-E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：________。得分评卷人四、计算题（每题10分，共4题，40分）26、在298.15K下，将1mol氧气从1p0恒温用6p0外压压缩,求此过程的Q,W,△U,△H,△A,△G,△S,。27、1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气体，已知该温度下甲苯的汽化热为33.36KJ·mol-1求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。38、18oC下，电池：（－）Ag|AgCl(s)|KCl溶液¦¦AgNO3溶液|Ag（＋）中，KCl溶液的b=0.05mol·kg-1，γ±＝0.840；AgNO3溶液的b=0.10mol·kg-1，γ±＝0.723；测得E＝0.4312V。(1)写出两个电极反应及电池反应；(2)计算电池的标准电动势E0；(3)求该电池反应的标准平衡常数K0(4)求18oC时AgCl在水中的溶度积Ksp。29、某药物溶液的分解为一级反应。在50℃、70℃和测得其反应速率常数分别为7.08×10-4h1和3.55×103h1。计算此反应的活化能和此药物在25℃下的有效期（t0.9）。《物理化学》A卷第5页（共6页）《物理化学》A卷第6页（共6页）