第一节-元素周期表(第二课时)

泰州市第三高级中学校本教学案化学高一年级必修二1第一节元素周期表(第二课时)学案学习目标：1．会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行简单的计算；2．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3．知道结构决定性质的规律。学习重、难点：同主族元素性质的递变规律一、学生自主学习认真阅读教材P5~9，完成下列填空。（三）元素的性质与原子结构的关系1．碱金属元素碱金属元素的元素名称和元素符号：（完成教材P5的表格）⑴原子结构：从Li到Cs核电荷数；原子结构的相似性：最外层电子数；递变性：电子层数，从层逐渐增大到层。⑵物理性质：阅读教材P7表1-1，分析：物理性质的相似性：颜色、状态密度较，熔点、沸点较；递变性：密度逐渐熔点、沸点逐渐⑶化学性质a．与O2反应写出锂、钠与氧气反应的方程式：、b．与H2O反应写出钠、钾与水反应的离子方程式：、比较：钾、钠与水反应的实验相同点：碱金属与水反应都生成；递变规律：周期表中碱金属从锂到铯，与水的反应越来越；生成氢氧化物的碱性越来越。⑷归纳：碱金属元素原子结构和化学性质的相似性和递变规律：相似性：最外层电子数―→碱金属元素具有性；递变性：从锂到铯，随着核电荷数的增加―→碱金属元素原子的电子层数逐渐―→原子半径逐渐―→核对外层电子的引力逐渐―→失电子的能力逐泰州市第三高级中学校本教学案化学高一年级必修二2渐―→元素的性逐渐（单质的性逐渐）⑸金属性强弱的判断依据：（教材P7注释部分）金属性：金属元素的原子电子的能力。金属性强弱的比较依据：a．金属与水或者酸反应生成氢气的来比较；b．最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的来比较。二、结合自主学习的内容，思考下列问题。1．探究锂、钠、钾化学性质的异同：演示P6实验，注意观察实验现象，该实验说明什么问题？由此推出碱金属元素的化学性质具有怎样的递变规律？（注意反应的剧烈程度，锂与氧气反应的产物）2．从结构决定性质的角度分析：碱金属元素的化学性质为什么具有递变性？三、自主解答。1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是（）A．锂B．钠C．钾D．铯2．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子B．钾元素C．钾离子D．钾的化合物3．下列对铷的说法，错误的是（）①原子半径比Na、K要大②熔沸点比Na、K要高③还原性比Na、K要强④跟水反应比Na、K要缓和⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难A．①②④B．②⑤C．④D．②④四、小结碱金属元素原子结构及单质性质的相似性和递变规律元素名称元素符号原子结构相似性：递变规律（从Li→Cs）：泰州市第三高级中学校本教学案化学高一年级必修二3单质的物理性质相似性：递变规律（从Li→Cs）：单质的化学性质相似性：递变规律（从Li→Cs）：五、自我检测1．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．2:1D．3:12．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为。3．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：⑴甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表表中位于第族；丙元素的名称为。⑵甲的单质与水反应的离子方程式为。⑶乙单质与丙单质反应的化学方程式为。六、自由发展：“创新课时训练”课时2：1，2，3，9，10泰州市第三高级中学校本教学案化学高一年级必修二4第二节元素周期表(第二课时)教案主备人：鞠霞审核人：黄卫红教学目标：知识与技能：1．会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行简单的计算；2．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3．知道结构决定性质的规律。过程与方法：1．由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2．让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。情感、态度与价值观：1．辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2．用辩证唯物主义量变引起质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。教学重点：同主族元素性质的递变规律教学难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质的规律一、创设情境、导入新课二、课前学习检查1．展示学生自主学习的学案，对普遍存在的问题进行集体订正。2．交流自主解答的题目答案。三、课堂讨论分析1．探究锂、钠、钾化学性质的异同：演示P6实验，注意观察实验现象，该实验说明什么问题？由此推出碱金属元素的化学性质具有怎样的递变规律？（注意反应的剧烈程度，锂与氧气反应的产物）实验现象结论钾在氧气中燃烧剧烈燃烧，火焰呈紫色钾的化学性质比钠更活泼钾与水反应剧烈反应，钾熔成紫色火球在水面上迅速游动，并发出爆炸声2．从结构决定性质的角度分析：碱金属元素的化学性质为什么具有递变性？碱金属元素的原子最外层电子数均为1，在化学反应中易失去，因此碱金属元素的单质具有还原性，在化学反应中作还原剂。碱金属元素从锂到铯，电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐泰州市第三高级中学校本教学案化学高一年级必修二5渐增强，化学性质越来越活泼。四、小结碱金属元素原子结构及单质性质的相似性和递变规律元素名称锂、钠、钾、铷、铯元素符号Li、Na、K、Rb、Cs原子结构相似性：最外层电子数相同，均为1个电子递变规律（从Li→Cs）：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大单质的物理性质相似性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色；密度较小；熔沸点较低递变规律（从Li→Cs）：密度依次增大（但钠的密度大于钾）；熔沸点逐渐降低单质的化学性质相似性：均表现还原性递变规律（从Li→Cs）：元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，化学性质越来越活泼五、自我检测1．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．2:1D．3:12．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为。3．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：⑴甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表表中位于第族；丙元素的名称为。⑵甲的单质与水反应的离子方程式为。⑶乙单质与丙单质反应的化学方程式为。六、自由发展：“创新课时训练”课时2：1，2，3，9，10教学反思：